185 



lebendiger Kraft von 10 Mol. H 2 entspricht, wenn sich dieselben mit 1 Mol. 

 Na I SO i zu einem Hydropleon vereinigen. Dies gilt für eine bestimmte Temperatur 

 und eine bestimmte Menge des lösenden Wassers, und macht auf 1 Mol. H 2 0, 

 welches in das Hydropleon eintritt, durchschnittlich 1886 Cal. aus. — Wahrschein- 

 lich vereinigt sich das Molecül des wasserfreien Salzes bei der Lösung mit 10 Mol. 

 H 2 0, zu einem Hydropleon. Dieser Umstand ist übrigens für das Ergebniss gleich- 

 gültig. Mögen die Salzmolecüle in der Lösung nicht mit Wasser oder mit irgend 

 einer beliebigen Anzahl von Wassermolecülen vereinigt sein, so muss, wenn das eine 

 Mal die feste Verbindung Na 2 SO*, das andere Mal die feste Verbindung Na 2 SO 4 -\- 

 10 H 2 sich in Wasser löst, im ersten Fall immer eine grössere Zahl von H 2 0- 

 Molecülen in den festen, oder eine kleinere Zahl von H 2 0-Molecülen in den be- 

 wegten Zustand übergehen als im zweiten Fall, und die Differenz muss immer 

 10 Molecüle betragen. 



Wenn Wasser zu Eis oder Eis zu Wasser wird, so beträgt die Abgabe oder 

 die Aufnahme von Wärme für jedes Molecül bei 0° 1442 Cal., bei 18° C. ungefähr 

 1600 Cal. Da nun beim Krystallisiren von Glaubersalz bei 18° C. für jedes der 10 

 Molecüle Krystallwasser durchschnittlich 1886 Cal. frei werden, so verliert das Wasser 

 dabei mehr von seiner lebendigen Kraft als wenn es zu Eis wird ; in dem Glauber- 

 salzkrystall sind die Wassermolecüle unbeweglicher als im Eis. — Das Nämliche 

 gilt für die übrigen Krystallwasser führenden Verbindungen, deren Wärmetönungen 

 bekannt sind. Wenn man die Wärmemenge berechnet, welche für ein in den Kry- 

 stall eintretendes Wassermolecül frei wird, so ist sie in der Regel grösser als wenn 

 ein Wassermolecül zu Eis wird; sie kann selbst mehr als den doppelten Werth er- 

 reichen (so beim Oxalsäuren Ammoniak, Oxalsäuren Natron, weinsauren Kali). 



Wenn das Hydropleon mehrere Wassermolecüle enthält , so befinden sich die 

 einen in einem Zustande grösserer Starrheit als die anderen. Die moleculare Lös- 

 ungswärme des wasserfreien essigsauren Zinkoxyds (Zn C 4 H 6 4 ) beträgt -j- 9820 Cal., 

 diejenige des Salzes mit 1 Mol. Krystallwasser + 6360 und diejenige des Salzes 

 mit 2 Mol. Krystallwasser -f- 4240 Cal. Das erste Molecül Krystallwasser hat somit 

 eine moleculare Lösungswärme von — 3460 Cal., das zweite eine solche von — 2120 

 Cal., beide Molecüle zusammen eine durchschnittliche Lösungswärme von — 2790 

 Cal. — Die moleculare Lösungswärme des phosphorsauren Natrons (Na 2 HPO*) 

 beträgt im wasserfreien Zustande -j~ 5481 Cal., mit 7 H 2 dagegen — 11328 

 Cal. und mit 12 H 2 — 22496 Cal. Die ersten 7 Molecüle Krystallwasser 

 haben demnach eine durchschnittliche Lösungswärme von — 2401 Cal. für 

 jedes Molecül, die 5 letzten eine solche von — 2234 Cal. und alle 12 zusammen 

 eine solche von — 2331 Cal. Daraus ergiebt sich der allgemeine Schluss, dass das 

 erste Molecül Wasser, welches in ein Pleon eintritt und welches dasselbe auch zu- 

 letzt verlässt, am meisten gebundene Wärme oder Bewegung verliert und dass jedes 

 folgende eine geringere Einbusse erfährt. 



