193 



Thatsaehe. Man sollte also erwarten, dass eine Zuckerlösung bei Wasserzusatz eben- 

 falls ibre Temperatur erniedrige , da der Zucker sich unter Wärmeaufnahme löst. 

 Allein es tritt das Gegentbeil ein. 



25 ccm. der gesättigten Robrzuckerlösung von 19,4° C. wurden mit 25 cem. 

 der gleichen Temperatur vermischt; die Temperatur stieg auf 20,1°, also um 0,7°. 

 Ein abermaliger Zusatz von 25 ccm. Wasser, diesmal mit der Anfangstemperatur 

 von 19,8°, hatte eine Erhöhung auf 20,0°, also um 0,2° zur Folge. — Ferner 

 wurden 40 ccm. gesättigte Zuckerlösung mit 10 ccm. Wasser vermischt ; die Tempe- 

 ratur stieg von 19,4° C. auf 19,7°, also um 0,3°. Ein zweiter Zusatz von 10 ccm. 

 Wasser bewirkte eine Erhöhung von 19,4° auf 19,6°, also um 0,2°. Ein dritter 

 Zusatz von 10 ccm. Wasser Hess keine Temperaturveränderung mehr wahrnehmen. 



Es geht also bei der Verdünnung einer concentrirten Zuckerlösung neben dem 

 kälteerzeugenden Process, der nothwendig vorhanden sein muss , wieder ein wärme- 

 erzeugender Process nebenher, und zwar überwiegt diesmal der letztere. Die Wärme 

 kann bloss durch Hydropleonbildung frei werden. Im Uebrigen aber sind zwei An- 

 nahmen möglich. Entweder ist die gesättigte Zuckerlösung eine Molecularlösung ; 

 dann sind alle Wassermolecüle mit den Zuckermolecülen pleonisch vereinigt. Die 

 letzteren vermögen aber eine viel grössere Menge von Wasser anzuziehen, als ihnen 

 die gesättigte Lösung darbietet. Daher wird bei der Verdünnung so lange Wärme 

 frei, als noch Wasser sich mit Zuckermolecülen vereinigen und in einen Zustand ge- 

 minderter Bewegung übergehen kann. — Oder die gesättigte Zuckerlösung ist eine 

 Micellarlösung. Dann bewirkt der Zusatz von Wasser das Zerfallen der Micelle in 

 die einzelnen Molecüle, welche sich mit Wassermolecülen zu Hydropleonen vereinigen 

 und somit wieder Wärme frei machen. 



Ob das Eine oder Andere wahrscheinlicher sei, darüber müssen andere Betrach- 

 tungen entscheiden. Die bei gewöhnlicher Temperatur gesättigte Robrzuckerlösung 

 besteht aus 2 Theilen Zucker und 1 Theil Wasser; es treffen somit auf 2 Mole- 

 cüle Zucker 19 Molecüle Wasser. Das Molecularvolumen des Rohrzuckers im kry- 

 stallisirten Zustande ist -^1 oder 212,95, das des Wassers ist 18; es verhält sich 



l,bUo 



also das erstere zu dem letzteren wie 11,831:1. Die Durchmesser der kugelig oder 

 kubisch gedachten Molecularvolumen der beiden Verbindungen aber verhalten sich 



wie |/ 11,831:1 oder wie 2,2786:1. Bei vorausgesetzter Kugelgestalt des Zucker- 

 molecüls J ) stösst demnach dasselbe , wenn es sich in einer hinreichenden Menge 

 Wasser befindet, ungefähr an 44 Wassermolecüle an ; wenn es aber , was wohl un- 

 zweifelhaft ist, eine andere Gestalt besitzt , so berührt es eine entsprechend grössere 

 Zahl, so dass wir wohl 50 als Minimum annehmen dürfen. In der gesättigten Lö- 

 sung sind für jedes Zuckermolecül bloss 9 bis 10 Wassermolecüle disponibel. Ist 

 es eine moleculare Lösung, so müssen diese Wassermolecüle wegen der grossen Ver- 



1) Wenn ich hier und in der Folge von Grösse und Gestalt des Molecüls spreche, so verstehe 

 ich darunter immer den Raum, den es sammt seiner Wirkungssphäre wirklich in Anspruch nimmt. 



