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volatilise sans décomposition et se dépose à Texlrémilé 

 froide du tube. 



La stabilité de la Bryonicine, rendant une formule aussi 

 compliquée que celle que nous avons indiquée ci-dessus peu 

 probable, nous avons supposé que le produit sur lequel 

 nousavions opéré était encore souillé de quelqueimpureté; 

 pour l'en débarrasser, nous Pavons dissous dans de l'acide 

 sulfurique concentré à froid, puis nous l'avons précipité 

 de cette dissolution par l'eau et fait cristalliser dans l'alcool. 

 Une nouvelle combustion nous a fourni les résultats sui- 

 vants : 



0»%2599 de substance nous ont donné 0s%6576 d'acide 

 carbonique et 0^%0966 d'eau. 



Cela correspond à : 



C. ....... . 69.04 p. «/o. 



H 4.12 »> 



La formule CioH^NO^^ exige : 



c 69.37 



H. 4.03 



N 8.09 



0. , . 18.49 



Une nouvelle détermination de l'azote ne nous a pas 

 paru nécessaire. 



La présence de 8 ^/o d'azote dans la substance qui fait 

 l'objet de ce travail nous a fait d'abord supposer que nous 

 avions affaire à un alcaloïde, mais tous les essais que nous 

 avons faits pour en obtenir un sel sont restés sans succès : 

 la Bryonicine est, comme nous l'avons déjà dit, insoluble 

 dans les acides minéraux étendus , et même dans l'acide 

 cblorhydrique concentré; craignant que l'eau n'eût une 



