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und, gemäß dem allgemeinen Gesetze, daß bei allen chemischen Dis- 

 soziationsvorgcängen die Konzentration des dissoziierenden Steifes mit 

 steigender Verdiinnung abnimmt, in verdünnten Lösungen nur in solchen 

 Bruchteilen als Doppelverbindungen existieren, wie sie sich experi- 

 mentell nicht nachweisen lassen und erst in konzentriertesten Lösungen 

 zum größeren Teil noch als Doppelsalze bestehen bleiben. 



Schon Ostwald weist in seinem Lehrbuch der anorganischen 

 Chemie darauf hin, „daß gewisse Erscheinungen darauf hindeuten, 

 daß die Doppelsalze in konzentrierten Lösungen in gewissem, wenn 

 auch geringem Umfange als solche bestehen". 



Zweck vorliegender Untersuchungen war, zu untersuchen, ob und 

 vor allem bis zu welchen Konzentrationen Anhaltspunkte für die Fort- 

 existenz solcher Salze in wässeriger Lösung zu finden sein würden. 



Für den Fall des Existenznachweises würde dann zweifelsohne 

 zu entscheiden sein, daß wir zwischen Doppelsalzen einerseits und 

 komplexen Salzen anderseits keinen prinzipiellen, sondern nur einen 

 graduellen Unterschied zu ziehen hätten, indem sich beide Klassen 

 von Verbindungen eben nur durch den verschiedenen Beständigkeits- 

 grad oder Komplexitätsgrad auszeichnen würden. Es sei gleich an dieser 

 Stelle erwähnt, daß die im folgenden mitgeteilten experimentellen 

 Daten für diese letztere Ansicht sprechen. 



Wenn man also der Frage nach der Fortexistenz solcher Doppel- 

 salze wie Karnallit und Schönit näher treten will, so sind nach ein- 

 gangs Erwähntem vor allem die konzentrierteren Lösungen in das 

 Bereich der Untersuchungen zu ziehen. Da osmotische Methoden, 

 (Gefrierpunktserniedrigung, Siedepunktserhöhung und andere) hier 

 nicht ohne weiteres anwendbar sind, so mußte durch Messung der 

 lonenkonzentrationen solcher Lösungen mittels Leitfähigkeitsmessungen 

 der Frage näher getreten werden. 



Der Vergleich der Werte der elektrischen Leitfähigkeit einer 

 Lösung beider Salze mit dem Wert, wie er sich aus den Leitfähig- 

 keiten der beiden gleichionigen Einzelnsalze KCl und Mg CI2, be- 

 ziehungsweise ivg SO^ und il/r/2 *S O4 unter Berücksichtigung des 

 Massenwirkungsgesetzes ergibt, führt hier nicht zum Ziele. Denn in 

 beiden Systemen ist eines der Salze nicht nach dem Schema binärer 

 Salze, wie KU, 



KCl Z- K + Cl' 



elektrolytisch dissoziiert, sondern unterliegt einer zweifachen Art der 

 Dissoziation, Avie dies eben bei ternären Elektrolyten der Fall ist: 



Mg Cl^ ^T Mg Cl' + Cl' (1 



Mg Cl- Z- %•' + ^^' (2 



beziehungsweise 



K^SO^ — KSO^' + K (1 



KSO^' -^ SO^" + K (2 



Über den quantitativen Betrag der beiden Einzelndissoziationen 

 in ihrer Abhängigkeit von der Verdünnung ist nicht viel mehr bekannt, 



