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mal aus der isohydrischen Na C7-Lösung, das anderemal aus der 

 isohydrischen K C/-Lösung ermitteln. 



Für verdünnte Mg CV-Lösungen werden jedoch beide Werte gleich 

 werden müssen, wenn der Zerfall der Doppelsalze sich der Voll- 

 ständigkeit mehr und mehr nähert. 



Das gleiche gilt auch cetris paribus für Kaliumsulfatlösungen. 

 Kaliumsulfat gibt mit Magnesiumsulfat Schönit, mit Zinksulfat ein 

 Doppelsalz: Zn SO^ . K2 SO^ . <> H2O ^). Für den Fall der Fortexistenz 

 dieser Doppelsalze in Lösung werden wir in konzentrierten K^ SO^- 

 Lösungen verschiedene Werte der ö'O^-Ionenkonzentration ableiten 

 können, je nach der Ermittlung derselben aus einer isohydrischen 

 Magnesiumsulfatlösung oder einer isohydrischen Zinksulfatlösung. Mit 

 steigender Verdünnung werden sich dieselben immer mehr und mehr 

 nähern müssen. 



Das Experiment bestätigte vollkommen die theoretischen Schluß- 

 folgerungen. Während aus höher konzentrierten Magnesiumchlorid- 

 lösungen als 0'9 äquivalent, sich der Wert der Chlorionen als ver- 

 schieden erweist, wenn er einmal aus der isohydrischen Lösung von 

 /CCV, das anderemal aus der isohydrischen Lösung von XaCl ab- 

 geleitet wird, ist er bei schwächeren Mg C'/g-Lösungen der gleiche. 



Wir müssen also schließen, daß oberhalb Konzentrationen von 

 Ü'i) äquivalent Karnallit in wässeriger Lösung als solcher existiert, bei 

 geringeren Konzentrationen aber praktisch vollends zerfallen ist. 



Ebenso müssen wir schließen, daß Schönit bis zu Konzentrationen 

 von 0-5 äquivalent in bezug auf K2 ^0^ als Doppelsalz noch in 

 Lösung fortbesteht, indem von dieser Konzentration an der Wert 

 der Sulfationen des Kaliumsulfats der gleiche wird, unabhängig 

 davon, ob wir ihn aus einer isohydrischen, Zink- oder Magnesium- 

 sulfatlösung ermitteln. 



Experimenteller Teil. 

 1. Versuche mit Magiiesiuinchlorid. 



Es wurden 3'6, 1*8, 09 und 0*45 äquivalente Lösungen von 

 Magnesiumchlorid hergestellt und je 20 ciir^ dieser Lösungen mit 

 20 cin'-^ von Lösungen von KCl, beziehungsweise NaCl verschiedener 

 Konzentration versetzt. Nun wurde die spezifische Leitfähigkeit dieser 

 Mischungen, sowie die der Lösungen der Einzelnsalze bestimmt und 

 untersucht, bei welcher Konzentration der Na Gl-, beziehungsweise K Cl- 

 Lösung die spezifische Leitfähigkeit der Mischung, das arithmetische 

 Mittel der Leitfähigkeiten der Einzelnlösungen war. Die Konzentration 

 einer solchen Na C/-, beziehungsweise K C7-Lösung entsprach dann der 

 Konzentration der, der untersuchten Mg CL> isohydrischen Lösung. Nur 

 in diesem Fall tritt eben keine Änderung des Dissoziationszustandes 

 und damit der spezifischen Leitfähigkeit ein. Die Methode der 

 Bestimmung der Leitfähigkeiten war die bekannte Ostwald sehe, die 

 Versuchtemperatur betrug 250*^. 



Die nachstehende Tabelle gibt die Versuchsdaten wieder. 



^) Graham, Phil. Mag., 18, pag. 417, 



