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R. Kremann. 



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In ganz analoger Weise, wie bei der Mg C/g-Lösung sich die 

 Chlorionenkonzentrationen berechnen lassen, sind hier für die K^SO^- 

 Lösiing die Sulfationenkonzentratioiien berechnet, wie sie sich einmal 

 ein der isohydrischen Z« -SO^-Lösung, das anderemal aus der Mg^ SO^- 

 Lösung berechnen ^). 



Konzentration 



der 

 /fj.S'Oj-Lösung 



Konzentration der 

 zugegebenen 



Konzentration der i'Oj-Ionen 

 berechnet aus der 



Mff-i SO^-Lösun^ 



der Zn SO^-hüsungi Mg.^ i'O^-Lösuu^ 



Zn 50,-Ij(')Sun£ 



1'3 äquiv. 

 1-0 



0-75 „ 



0-50 „ 



< 4 äquiv. 

 3 , 

 2 

 1 



< 4 äquiv. 

 2-7 



1-8 , 



i-o „ 



0-46 

 0-44 

 0-41 

 0-31 



< 0-44 

 0-38 

 0-35 

 0-31 



Die Resultate sind analog den bei Mg C/a-Lösungen erhaltenen. In 

 allerkonzentriertester Lösung der 1-3 äquivalenten 7v2 »S'O^-Lösung 

 überwiegt die Konzentration der SO^-lonen in der K^ »S'O^^Lösung 

 derart, daß wir isohydrische Mg ISO^ oder Zn .S04-Lösung finden können. 



In l'O und 0-75 äquivalenter Lösung erhalten wir gleichfalls 

 Unterschiede in der Konzentration der *S'04-Ionen, je nachdem wir 

 dieselbe aus der Mg !S0^ oder ZnSO^-Lö's>m\g berechnen. 



Die Unterschiede sind aber ziemlich gering, was eben damit 

 zusammenhängen dürfte, daß die Stabilität beider Doppelsalze in 

 wässeriger Lösung weniger verschieden ist, als dies bei den Doppel- 

 salzen von Mg CI2 mit Na CI und K Cl der Fall ist. 



In 05 äquivalenter Lösung sind die Unterschiede bereits ver- 

 schwunden, sei es daß die Doppelsalze vollends zerfallen sind, sei es 

 daß ihre Stabilitätsunterschiede in wässeriger Lösung bei dieser 

 Konzentration kaum merklich geworden sind. 



Zweifelsohne ist aber mit den Versuchen der qualitative 

 Existenznachweis der untersuchten Doppelsalze in wässeriger konzen- 

 triertester Lösung erbracht. Es dürfte also die „Nichtexistenz" 

 solcher Doppelsalze in wässeriger Lösung kaum als prinzipieller 

 Unterschied gegenüber komplexen Salzen herangezogen werden sollen. 



Graz, chemisches Universitätslaboratorium, Jänner 1908. 



') Äx für ZiiSO^ Miul MffSO^ = 120. 



