155-4 



84-4 



2186 (?) 



1653 



125-4 



82-2 



1933 



1925 



40-3 



15-9 



2057 



1986 



165-1 



86-7 



1853 



1756 



410 I>r- G'ov. Battista Treuer. [24] 



Auch Strontium- ^) und Kalziumsulfat sind viel löslicher in 

 Chloridlösung als in reinem Wasser. 



NaCl ff in 1 Liter 2217 



SrSO^ mg löslich in obiger Lösung . . . 1811 



KCl ff in 1 Liter 180-8 



SrS(\ mg 2513 



Mff Cl^ ff in 1 Liter 136-3 



SrSO^ mff 2419 



Ca Cl^ ff "in 1 Liter 337 



SrSO^ mff 17U6 



Für Kalziumsulfat gebe ich hier die Resultate von Tilden- 

 S h e n s 1 n e 2) und die neueren von C 1 o e z ^) wieder. 



Na Cl ff bei 20" in 1 L. . 5-2 203 50-2 50-5 100 200 244 351 358-6 



CaSO^ mff in 1 L. . . . 2250 3010 4440 6150 6340 7380 8230 7200 7340 7090 

 Nach Tilden-Shenstoue 



Na Cl ff bei 14» in 1 L. . 24 



CaS(\ mff in 1 L. . . . 6350 



Das Verhalten der Löslichkeit des Ca SO^ in Chloridlösung bei 

 steigender Temperatur wurde schon friiher erläutert (pag. 405.) 



In säurehaltigem Wasser nimmt die Löslichkeit der Erdalkali- 

 sulfate mit wachsender Konzentration rasch zu. Nach Ostwald*) 

 wird eben die Löslichkeit solcher Salze, welche in reinem Wasser 

 schwer löslich sind, von anwesenden Säuren proportional deren 

 Affinitätskonstanten gesteigert. Die von Ban tisch gefundeneu 

 Zahlen sind für Salzsäurelösungen folgende: 



Konzentration (Zahl der rm^, welche 1 Milligrammäquivalent enthalten): 



0-2 0-5 1 2 10 



BaSO^ . . .0-017 0-056 0089 0133 \ »i^r Salz berechnet auf 



47-7 



95-- 



142-2 



231-5 



313 



8260 



10560 



11980 



12750 



15830 



Nach 



Cloez 









SrSO^ . . . 0-322 1-038 r88 252 4-H5 ) 1 Milligrammäquivalent 



CaSO^ ... — 8-64 1357 19-87 43-58 j der Säure 



In mit Kohlensäure gesättigtem Wasser ist Kalziumsulfat im 

 Verhältnis 1:218 löslich, was 4587 mg in 1 Liter entspricht; die 

 Löslichkeit ist somit zirka doppelt so groß wie in reinem Wasser '•)• 



') Virck Aug., Versuche über die Löslichkeit des schwefelsauren Strontiaus 

 in einigen Salzlösungen. Chem. Zentralblatt VII, 1862, pag. 402—404. 



2) William A. Tilden und Shenstone W. A., Soluhility of Calcium 

 Sulfate in Water. Prooced. Koy. See. London 1884—1885, V. 38, pag. 333. 



^) Cloez eh., Siir la solubilite du gypso dans les dissolutious de sei marin. 

 Bull. Soc. Chimie, Paris, Ser (3), Vol. 29, 1903, pag. 167. 



Vergl. auch: Frank C. Canioron, J. physic. Chemistry, 1901, Vol. 5, 

 pag. 556 und 643, und Jahresbericht 1901, pag. 418. 



*) Ostwald W., Chemische Affinitätsbestimmungen VII. Die Löslichkeit 

 der Sulfate von Baiyum, Strontium und Kalzium in Säuren. Nach Versuchen von 

 Wassily, Bantisch. Journal f. prakt. Chem. Leipzig 1884, Bd. 29, pag. 52 — 57. 



^) Moissan, Traite. 



