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Die Geschwindigkeit, mit welcher die Erdalkalikarbonate von 

 einer Säure angegriifen werden, ist umgekehrt proportional dem 

 Atomgewichte ^). 



In einer gesättigten Kohlensäurelösung vermehrt sich die Löslich- 

 keit des Baryumkarbonats bedeutend und übertrifft sogar, zumal bei 

 wachsendem Druck, jene des Kalziumsalzes. Nach Wagner'"^) haben wir: 



Tension des CO^ in Hy cm . . . 005 0-08 0-33 r38 2-86 500 

 BaCO^ mg in 1 Liter 118-6 144-6 '2331 3873 503 615-6 



Tension des CO^ in Hg cm . . . 14-17 2529 42-17 5529 9816 72-92 

 BaCOs mg in 1 Liter 9164 1139-6 13011 1511-8 1663-7 1856-6 



Tension des CO^ 



in Hg cm . . 0-05 0-08 0-33 1-38 2-82 500 25-30 41-60 55-30 72-90 3) 

 Ca CO3 W9 in 1 L. 74-6 85 137-2 2231296-5 360 663-4 787-5 885-5 972 



1 Atm. 2 Atm. 4 Atm. 6 Atm.*) 

 1071 1403 1820 2109 



Mit zunehmender Temperatur steigt die Löslichkeit des Ca CO3 

 ziemlich rasch; sie ist bei gewöhnlicher Temperatur 1 : 16.600 oder 

 1 : 50.000 (Bineau-^); bei 8-70 1 : 99.500 (10 mg in 1 Liter) und bei 

 23-80 1 : 80.000 (12 mg in 1 Liter) nach Hollemann«); bei lOOo 

 1 : 9000 (110 mg in 1 Liter) nach Fresenius und 1 : 7000 (140 mg 

 in 1 Liter) nach Pollacci^); über 100*^ soll sie aber sehr rasch 

 fallen, denn schon bei löO** erreicht sie nach Couste^; die Null. 

 Bei dieser Temperatur wird aus einer wässerigen Lösung das ganze 

 Kalziumkarbonat gefällt und der entstandene Niederschlag soll sich 

 nach der Erkältung nicht mehr lösen (Couste). 



In wässeriger Lösung ist Ca CO^ in Hydrat und Bikarbonat dis- 

 soziiert, da Phthalein schwach rötlich wird. 



In einer 10%-Kochsalzlösung lösen sich 0"332^ pro Liter bei 15'' 

 (F read well und Reuter^), während in reinem Wasser in Ab- 

 wesenheit von freier Kohlensäure die Löslichkeit bei der gleichen 

 Temperatur 0-385 g in 1 Liter beträgt. 



^) Pawlesky, Über die Geschwindigkeit der Reaktionen. Bericht d. deutsch. 

 Chem. Ges. 1880, Bd. 13, pag. 334. 



*) Wagner R., Über die Löslichkeit einiger Erd- und Metallkarbonate in 

 kohlensäurehältigem Wasser. Zeitschr. f. analyt. Chemie 1867. Bd. 6, pag. 167 — 172. 



^) Schloesing Tb., Sur la diasolutioa du carbonate de chaux par l'acide 

 carbonique. Compt. Rend. Ac. Sc. Paris 1872, Vol. 74, pag. 1552—6; Vol. 75, 

 pag. 70 — 73. — IJodlaender G., Über die Löslichkeit der Alkalikarbonate in 

 kohlensäurehältigem Wasser. Zeitschrift f. physik. Chemie 1900. Bd. 35, pag. 23. 



*) Engel, Ann. Ch. Ph. (6) 13, 346, 1888 



*) Bin e au A., Sur la solubilitö des diverses oxydes m^tallique et des car- 

 bonates terreux etc. Compt. Rend. Ac. Sc. Paris 1859, Vol. 49, pag. 799 — 814. 



«) H 1 1 e m a n n, a. a. 0. Zeitschrift f. physik. Chemie, Bd. 12, 1893, pag. 125—139. 



') Pollaci, L'Orosi 19, 217, 1896. 



*) Couste, Sur l'incrustation de chaudieres ä vapeur. Ann. des Mines., 

 Paris 1854. Vol. 5, pag. 80—81. 



®) Freadwell F. P. und Reuter M., Über die Löslichkeit der Bikarbonate 

 des Kalziums und Magnesiums. Zeitschrift f. anorg. Chemie, Bd. 17, 1898, 

 pag. 170—204. 



