[35] Die Barytvorliommuisse von Mte. Calisio bei Trient und Darzo etc. 421 



kannt ist. Absorbiert Wasserstoff wie Sr H^,, im Gegensatz zu CaU^. 

 Das Wasser wird von ihm unter Wasserstoffentwicklung zersetzt 



Ba R^ + 2Ho^0 = Ba {0H\ + 2 H^. 



B a r y u m k a r b i d 1). Ba C^. Zersetzt sich wie Ca C^ und Sr C^ 

 leicht mit Wasser nach der Gleichung 



Ba a^-V2H^0=Ba (OH)^ + C^H^. 



Es ist von den Erdalkalikarbiden am leichtesten schmelzbar. 



B a r y u m s i 1 i z i d 2). Ba Si^. Es wird rascher als Ca S/g und Sr S/g 

 vom Wasser angegriffen und bildet mit verdünnter Säure kein Siliko- 

 azetylen (^VgiJg) wie CaSi^. 



ßary uranitri d. Ba^ N^- Schmilzt bei 1000^ unter teilweiser 

 Verflüchtigung. Der Schmelzpunkt von Ca^ A'g liegt bei 1200*^. Von 

 Wasser wird es leicht zersetzt ^) 



Ba^ N2 + 6 i/2 Ö = 3 5« ( 0H)2 + 2 N H^ . 



Kohleuoxyd wird bei Rotglut heftig absorbiert 



Ba^ N2 + 2 CO = 2 Ba +Ba {CN)^. 



Bary umphosphid. Ba^P^. Zersetzt das Wasser heftig schon 

 in der Kälte unter Bildung von Baryumhydrat und PH^ *). 



Baryumborid. BaB^. Wird vom Wasser zersetzt im Gegen- 

 satz zu Sr Bq und Ca B^, welche sehr stabile Verbindungen sind und 

 von 7/3 ^ nicht angegriffen werden. Ca B^ reagiert nur langsam mit 

 Hydrosäuren ^). Der Verlauf der Reaktion wurde noch nicht näher 

 untersucht. Vielleicht 



Ba ßß + 16 /4 = i?a . 3 ^2 O3 . 6 H^O + 10 R^ (?). 



B a r y u m a r s e n i d. Ba^ Ai^.^- Zersetzt Wasser schon in der Kälte ; 

 es bildet sich Baryumhydrat und Arsenwasserstoff wird frei. Auch 

 Sr^ ÄS2 wird vom Wasser schon in der Kälte zersetzt, und zwar 

 rascher als Ca^ ÄS2. 



Ba^ Äso + 6 11^0:^3 Ba {OH)^ + 2 AsH^. 



Bary um Sulfat. Es wird erst beim Erhitzen auf sehr hohe 

 Temperatur (Schmelzungstemperatur des Eisens) in H2 SO^ und Ba 

 zersetzt. Der Dissoziationsdruck des freien Schwefeltrioxids ist also 

 geringer als in Kalzium- und Strontiumsulfat. In dem elektrischen 

 Lichtbogen verflüchtigt es scheinbar unzersetzt (Jeremin, Journ. russ. 

 phys. ehem. Ges. 1881, pag. 244). 



^) Lebeau, Ann. Chim. et Phys. 1902 (7), V. 25, pag. 470. 



2) Moissan, Compt. Rend. Paris 1898, V. 127. — Bradley, Chem, 

 News 1900, V. 82. - M oissan et Dilthey, Ann. Chim. et Phys. Paris 1902, 

 V. 26 (7), pag. 289. 



^) Maqueme, C. R. 1892, V. 114. 



*) ,) aboin, Compt. Rend. 1899, Vol. 129. — Fabre, C. R. 1886, V. 102. 



s) Moissan et William, C. R. 1897, V. 125. 



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