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Fluorbaryum. Aus einer Baryumchloridlösung wird BaF^ von 

 Kaliumfluorid niedergeschlagen, und zwar im amorphen Zustande, 

 wenn die Lösung kalt und konzentriert ist, kristallinisch, wenn sie 

 warm und verdünnt war: 



Ba CI2 + 2KF=BaF2 + 2 K Cl. 



Gasförmige ifi'^ verwandelt das BaO oder das Ba C/g, wässerige das 

 Ba CO^ in Fluorbaryum i). In wässeriger Lösung wird BaF2 mitKalzium- 

 salz in Flußspat umsetzt. Eine Gipslösung verwandelt es nach 

 wochenlanger Berührung in Baryumsulfat. Bei einer Temperatur von 

 230° und unter Druck wird das amorphe Fluorbaryum durch HCl und 

 HNO^ in einer Mischung von Fluorid und Chlorid, beziehungsweise 

 Nitrat umgewandelt. Damit steht wahrscheinlich seine höhere Löslich- 

 keit in angesäuertem Wasser in Zusammenhang. 



B a r y u m f 1 u r c h 1 r i d. Ba F2 . Ba Cl^ wird von kaltem Wasser 

 langsam und rascher in der Wärme zersetzt ; es bildet sich amorphes 

 BaF.'). 



Fluorstrontium. Es wird aus der 6V CYo-Lösung durch KF 

 niedergeschlagen. Gasförmige HF wirkt auf Sr in der Rotglut, auf 

 Sr CI2 schon bei niederer Temperatur. 



Fluorkalzium. Die Wirkung von Alkalifluorid und Fluor- 

 wasserstoff auf Kalziumsalze ist durchaus dieselbe wie bei Baryum. 

 Ca C/2 in wässeriger Lösung bei 250° und unter Druck wird von 

 Kieselfluorkalzium in Ca F2 umsetzt ^). Das amorphe Salz wird kristal- 

 linisch a) durch Einwirkung von HCl bei 240° in 10 Stunden*), h) bei 

 250" unter Druck von einer Alkalibikarbonatlösung, welche von HCl 

 zersetzt wird, nach 60 Stunden °). 



Von Kaliumkarbonat wird es zersetzt. Aluminiumsulfat umwandelt 

 CaF2 schon in kalter, aber rascher in warmer Lösung in Gips und 

 Fluoraluminium ^) 



3 Cai^2 + ÄJ2 {SOi\ + 6 H2O = 3 Ca ÄO4 . 2 HoO + 2 ÄIF^. 

 Ein Fluorhydrat von der Formel CaF2 ■ 2 HF ■ 6 HoO ist bekannt. 

 Nach Paternö und Mazzuchelli^) besitzt Fluorkalzium kol- 

 loidale Eigenschaften. Durch Einwirkung von Alkalifluorid auf Ba Cl^ 



^) Poulenc C, Sur les fluorures alcalino-terreux. Compt. Rend. Acc. Sc. 

 Paris, Vol. 116, pag. 987— 989. 



Poulenc C, Contribution ä l'dtude des fluorures anhydres et cristallises. 

 Ann. Chim. et Phys. (7), Vol. 2, 1894, pag. 1—27. 



^) Defacqz Ed., Sur les fluochlorues, les fluobromures, los fluoiodures des 

 metaux alcalino terre. Compt. Rend. Acc. Sc. Paris, Vol. 138, 1904, pag. 197 — 200. 



^) Scheerer Th. und Drechsel E., Künstliche Darstellung von Flußspat 

 und Schwerspat. Journ. f. prakt. Chem. (2), Bd. 7, 1873, pag. 63 — 75. 



*) Senarmont H., J^xpdriences sur la formation des niineraux par voie 

 humide dans les gites metalliferes concretionnes. Compt. Rend. Paris, Vol. 32, 

 1851, u. Ann. Chimie et Pbys. (3), Vol. 32, pag. 156, 1851. 



^) Wilson, On the solubility of Fluoride of Calcium in water etc. Edinb. 

 Roy. Soc. Trans. 1849, pag. 145. Vergl. auch: Rep. of Brit. Assoc , Vol. 38, 1846. 



«) Friedel, Bull. Soc. Cbim. Paris (1), Vol. 21, 1874, pag. 241. 



') Paterijö E. u. Mazzuchelli PL, Le proprietä colloidali del fluoruro 

 di calcio. Rendiconti della r. Accad. dei Lincei. Roma 1903, Vol. 12, II, pag. 

 420—428 u. 520—528. 



