[43] Die Barytvorkommulsse von Mte. Calisio bei Trieut imd Darzo etc. 429 



kann man mit Leichtigkeit, bei bloß geringer Änderung der Konzen- 

 trationsverliältnisse, entweder eine Fällung von Kalziumfluorid oder 

 (1 Grammatom in 15 Litern) eine kolloidale Lösung erhalten. Aus der 

 kolloidalen Lösung wird GaFI^ durch Elektroliten ausgefällt; sehr 

 stark ist die Wirkung der schweren Metallsalze (z. B. : Ph, Zn, Cr), 

 sehr träge jene der Erdalkalien. Bemerkenswert sind die Löslichkeits- 

 verhältnisse der Erdalkalifluoride, welche auf pag. 4U2 besprochen 

 wurden. 



Bary um Sulfid. Das Schwefelbaryum ist in Wasser unter 

 gleichzeitiger Zersetzung und Bildung von Barythydrat und Schwefel- 

 wasserstoffbaryum löslich : 



1 . 2BaS^2K^O^Ba {0H\ + Ba S^ H^. 



Li Anwesenheit von Schwefelwasserstoff bildet sich in der wäs- 

 serigen Lösung nur BaS2H2'- 



2. BaS + H^S^BaSr^Hr,. 



Baryumsulfhydrat wird in einem Kohlensäurestrom zersetzt unter 

 Entweichung von H2 S : 



3. BaS2H2 + CO2+ H2 = Ba CO., + 2 H^ S. 



Auch Baryumsulfid wird beim Liegen an feuchter, kohlensäure- 

 hältiger Luft in Baryumkarbonat und Baryumsulfhydrat zersetzt nach 

 Gleichung 1. und 2. 



Oxydation von Ba S. Bei hoher Temperatur wird Ba S von über- 

 hitztem Wasserdampf zersetzt in Baryumsulfat und Wasserstoff ^) : 



4. BaS + 4H20 = BaSO^ + 4:H2. 



Auch Sulfhydrat verliert über 100° das Kristallwasser und 

 zugleich H2S; mit steigender Temperatur ist die Zersetzung eine 

 vollständige und der Rückstand besteht aus Schwefelbaryum und 

 schwefelsaurem Baryt. 



Bei gewöhnlicher Temperatur scheint der Oxydationsprozeß 

 etwas komplizierter zu sein. Ba 63 H2 verwittert an der Luft zuerst 

 unter Bildung von unterschweÜigsaurem und schweiligsaurem Baryt. 

 Sowohl das unterschwefligsaure als das schweÜigsaure Baryum werden 

 aber weiter oxydiert, und zwar bei unzureichender Luft, zunächst 

 als Polythionsäure, deren wässerige Lösung sich beim Aufbewahren 

 trübt, unter Ausscheidung von Schwefel und schwefelsaurem Baryt. 



In der kohlensäurehältigen Luft wird die Sulfhydratlösung unter 

 Ausscheidung von Ba CO.^ und Schwefel gelb. 



5. Ba So H2 + COo + = Ba CO^ + H2S-\rS oder : 



6. Ba S + 2 COo + 2 HoO^ Ba (CO)^ + 2H2O+ S. 



Nach Dieulafait bildet der freigewordene Schwefel mit dem 

 Best des Ba S ein Polyschwefelbaryum, aus welchem auch weiter 

 Baryumkarbonat und schwefelsaures Baryt (als Endprodukt) ausfällt. 



^) Lauth Cb., Action de la vapeur d'eau sur le sulfiire de baryum. Bull. 

 Soc. Chim. Paris, 5, pag. 249, 1863. 



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