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Baryumkarboiiat wird aber umgekehrt in einer Schwefelvvasser- 

 stoff'lösung wieder in Ba S umgewandelt. Dieselbe Umwandlung voll- 

 zieht sich wenn Ba CO^ mit Schwefel und Wasser einer Temperatur 

 über 1500 ausgesetzt wird; die erkaltete Lösung enthält mehrfach 

 Schwefelbaryiim. Bei 120 — 130° bildet sich schwefligsaures Baryum. 

 Die erste lieaktion beruht offenbar auf dem Umstand, daß Schwefel 

 schon bei 100° auf Wasser zersetzend wirkt unter Bildung von 

 Schwefelwasserstoff i). 



Kalziumsulfid ist schwerer löslich, beziehungsweise zersetz- 

 bar als BalS'^ die Wirkung des Wassers, welche anfangs schwach ist, 

 nimmt aber mit der Zeit und erhöhter Temperatur zu ^} ; auch die 

 Gegenwart von Ca CJ^ fördert die Zersetzung ^). In wässeriger Lösung 

 wird CaS durch Schwefel in CaSi^ umgewandelt. Die Lösung von 

 Ca S2 H2 • B2O mit Schwefel gekocht entwickelt Ho S unter Bildung 

 von CaS^; sie wird von CO^ und Zinksalz gefällt. 



Bei hoher Temperatur wird CaS in Gegenwart von Wasser 

 zersetzt in Kalziumoxyd und Schwefelwasserstoff. 



F 1 u r s i 1 i z i u m b a r y u m. Nachdem Kieselfluorkalium in Vulkan- 

 fumarolen häufig ist'^), so dürfte vielleicht andi Ba Si F'q, trotz seiner 

 angeblichen Zersetzbarkeit in der Hitze, dortselbst vorkommen. 



Mit Alkalikarbonatlösungen gibt es Baryumkarbonat 

 Ba Si Fq+2 /12 CO3 = Ba F^ ■^iKF-{- Si 0^ + 2 CO^. 



Analog der bekannten Reaktion: 



K2 Si Fe + 2 Ca CO^ = 2KF+2 Ca F^ + SI 0.^-\-2C02. 



Es wäre übrigens auch: 



K2 Si Fq + 2 Bu CO^ = 2KF + 2BaF,^ + Si 0^ + 2 CO^ 



als möglich zu denken. Wie das Fluorbaryum in Sulfat umgewandelt 

 werden kann, war schon bei Fluorbaryum die Rede. 



Kieselfluorbaryum sowie die analogen Alkaliverbindungen werden 

 durch Kochen mit Schwefelmetallen zersetzt^); H2 S und Si O2 werden 

 frei. Fluoralkalimetalle sind in Lösnng und können durch Zusatz von 

 Kalkhydrat oder Kalziumkarbonat in Hydrate, beziehungsweise in 

 Karbonate verwandelt werden. Die erste Reaktion dürfte sich nach 

 folgender Gleichung vollziehen : 



BaSiFr, + PbS + 2HoO^HoS+SiOo + BaF. + PbFo + 2HF, 



^) Geitner C, Über das Verhalten des Schwefels und der schwefligen Säure 

 zu Wasser bei hoher Temperatur. Annalen d. Chem. u. Pharm., Leipzig 1864, 

 Bd. 109, pag. 351 u. 362. 



^) Pelouze, Memoire sur les sulfures. Compt. Kend. Acad. Sc. Paris 1866, 

 Vol. 62. Ann. de Chim. et Phys. (4), 1866, Vol. 7, pag. 197. 



Clermont et Frommel, Ann. de Chim. et Phys. (5), 1879, Vol. 18, 

 pag. 205, und Compt. Rend. Ac. Sc, Vol. 87, pag. 330. 



^) Rick mann R., Chem. Zeitschr. 1880, l, pag. 254. 



*) Cossa A., Sur la Hieratite, espece minerale nouvelle. Bull. d. la Soc. 

 Miner. de France. Paris 1882, Vol. 5, pag. 61. 



^) Tessie du Mothay, Darstellung der freien Basen aus Schwefelkalium, 

 Natrium oder Baryum. Berichte d. deutsch. Chem. Ges. 1872, pag. 741. Techn. 

 Jahresber. 1872, pag. 979. 



