[65] Diö Barytvorkommnisse von Mte. Calisio bei Trient und Darzo etc. 451 



Mg C/2, Na Cl, von 1 g pro Liter (wie viele Quellen aufweisen) 

 und auch weniger genügt, um die Löslichkeit des Baryum- 

 sulfats derjenigen des Kalziumbikarbonats gleichzustellen. So enthält 

 zum Beispiel die H am b ach er Quelle nicht weniger als 25««</Baryum- 

 sulfat in Lösung i). 



Auf die unter Umständen leichte Löslichkeit des Baryts deutet 

 ferner das häufige Vorkommen von Pseudomorphosen; bezeichnend 

 ist in dieser Beziehung der Umstand, daß es sich, bei den meisten 

 unter den bekannten Pseudomorphosen, um Eisenmineralien handelt. 



Aus dem Gesagten kann man nun schließen, daß die Herkunft 

 des Baryumsulfats der Quellen nicht bloß auf chemische Prozesse, 

 wie die Zersetzung von Silikaten, Karbiden, Sulfiden usw., welche bei 

 den Thermen besprochen wurden, zurückzuführen ist, sondern auch 

 auf direkte Lösung von Schwerspat. 



Es läßt sich also auch in der einfachsten Weise das Vorkommen 

 von kalten baryumhältigen Quellen erklären. Besonders ins Gewicht 

 fallen hier als Auslaugungsmaterial die barythältigen Sandsteine, welche, 

 wie oben erwähnt wurde, aus vielen Gegenden entweder als baryt- 

 knollenführende oder als mit Schwerspat zementierte bekannt sind. 

 Neben diesen sind baryumhältige Kalksteine und Mergel zu berück- 

 sichtigen. 



Die Zirkulation des Schwerspates selbst ist aber nicht allein von 

 seiner relativ leichten Löslichkeit in chloridhältigen Quellen ab- 

 hängig; die Wegführung und Wiederabsetzung von Schwerspat kann 

 auch von chemischen Prozessen auf das kräftigste unterstützt werden. 

 Von diesen ist der doppelten Umsetzung von Alkalikarbonaten und 

 Baryumsulfat, welche auf pag. 422 besprochen wurde, vom chemischen 

 Standpunkte aus, die größte Bedeutung zuzumessen. 



K2 SO^ + Ba CO.^ T-=-_± K^ CO^ + Ba S0^ 



328-8 Cal 283-4 Cal 272-6 Cal 338-1 Cal. 



Bringen wir die Wärmetönung in der Reaktionsgleichung zum 

 Ausdruck, so haben wir : 



Jv'a CO3 + Ba SO^ = K^SO^ + Ba CO^ + 9-8 Cal 



Es liegt also eine endothermische Reaktion vor, welche nur 

 unter Wärmezufuhr eintreten kann. Aus dem experimentellen Ver- 

 suche von Rose kennen wir die Temperaturgrenze, bei welcher eine 

 Wärmebindung in der obigen Reaktion stattfindet: die Alkalikarbonate 

 wirken auf Baryumsulfat erst bei einer Temperatur von 25—300. 

 Stellen wir uns den Fall von zirkulierenden, alkalikarbonathältigen 

 Wässern vor, welche bei einer Temperatur oberhalb 25° mit barytführenden 

 Sand-, Kalksteinen u. a. m. oder gar mit einem Barytgang oder -lager 

 in Berührung kommen. Den thermochemischen und Massenwirkungs- 

 gesetzen gehorchend, wird ein solches Wasser das Baryumsulfat in 

 Baryumkarbonat umwandeln und das letztere in Lösung mitführen, 

 denn in dem gegebenen Falle ist das Alkalikarbonat, welches, wenn 

 auch in verdünnter Lösung, doch kontinuierlich das feste, schwer- 



^) Delkeskamp K., Schwerspatvorkommuisee in der Wetteraa, a. a. 0. 

 Jahrbuch d. k. k. geol. Keichsanstalt, 1908, 58. Band, 3. Heft. (Dr. G. B. Trener.) Qo 



