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lösliche Baryumsulfat durchspült, bei dem chemischen Vorgang wohl 

 in Überschuß anzunehmen. Das baryumkarbonathältige Wasser wird, 

 wenn keine Mischung mit anderen chemisch verschiedenen Wässern 

 stattfindet, unvercändert weiter fließen, so lange die Temperatur ober- 

 halb der bewußten Grenze bleibt. Findet aber eine Abkühlung unter 

 derselben statt, so wird sich die Reaktion umkehren nach der Gleichung : 



ßa CO^ + ivg SOi ^ Ba SO^ + Ko^ CO^ - 9-8 Cal 



und das Wasser wird sich mit dem schwerlöslichen Baryumsulfat 

 sättigen, indem der Überfluß abgesetzt wird. Das BaSO^ der ge- 

 sättigten oder ungesättigten wässerigen Lösung kann sowohl durch 

 Verdunstung als durch Änderung der chemischen Zusammensetzung 

 des Lösungsmittel weiter abgesetzt werden. Tritt eine Umwandlung 

 der Chloride (Mg CJ^, Fe CL^, Na Ol usw., siehe auf pag. 408), welche 

 die Leichtlöslichkeit des Baryumsulfats bedingen, ein. so kann das 

 eine Fällung von BaSO^ zur Folge haben, wie schon Lemberg an- 

 gedeutet hati); nicht aber durch Verdünnung, denn die Löslichkeits- 

 kurve, zum Beispiel in Chloridlösungen mit zunehmender Konzentration 

 (wie aus dem Diagramm auf pag. 408 ersichtlich ist), zu wenig rasch 

 steigt. Enthält das ursprüngliche W^asser Kohlensäure, so ist ferner 

 zu berücksichtigen, daß Baryumkarbonat zwar in reinem W^asser um 

 eine Kleinigkeit schwerer löslich als kohlensaurer Kalk, dafür aber 

 bedeutend leichter löslich in Gegenwart von freier CO^ als der letztere 

 istf vergl. pag. 403 und 412). Somit ist die Bedingung von einer Baryum- 

 karbonatabsetzung wegen Zersetzbarkeit des Bikarbonats noch gün- 

 stiger als bei kohlensaurem Kalk und es liegt sogar die Möglichkeit 

 einer Konzentration des Baryums in solchen Wässern, welche in 

 baryumhältigen Kalksteinen zirkulieren, vor. 



Die Anwendbarkeit der beschriebenen umkehrbaren Reaktion 

 in der Frage der Zirkulation des Schwerspates geht aus der Leich- 

 tigkeit, mit welcher Thermalwässer und noch häufiger Tageswässer 

 den gegebenen Temperaturbedingungen entsprechen können, hervor. 



Etwas schwieriger ist die Erklärung des Vorkommens von Chlor- 

 baryum in Quellen, denn wegen der Leichtigkeit, mit welcher das 

 Baryumchlorid von löslichen Sulfaten zersetzt wird, ist seine Existenz 

 nur in sulfatfreien Quellen möglich. 



Der Leichtlöslichkeit von Ba Ch entsprechend, steht der Ge- 

 halt dieses Salzes in Quellen jenem des Baryumsulfats weit zurück. 

 Die reichsten Baryumquellen dürften wohl, unter den bekannten, jene 

 von Tarentum am Alleghani^) mit 1-1196% Ba und die New- 

 castle-Upon-Tine'') mit 1 •2289% 5a (= 1 '3720/0 Z^a C/o), entsprechend 

 13*7 g in 1 Liter, sein. Es ist der Mühe wert, die Leistungs- 

 fähigkeit einer solchen Quelle zu veranschaulichen. Für jeden Se- 



^) Lemberg J., Über Silikatiimwandlungen. Zeitschr. d. deutsch, geol. Ges., 

 Berlin 1876, Bd. XXVIII, pag. 534 und 585. 



-) Bisch off, Chem. Geol., IL Bd., pag. 225, IL Aufl.; IL Bd., pag. 1699, 

 L Aufl. 



^) Clowes Fr., Proc. Soc. roy. London 1899, pag. 374, und Dr. Bedson 

 Ph., The Composition of certain colliery waters. The Journal Soc. Chem. Industry, 

 Vol. 6, pag. 712—714. 1887. 



