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werden kann, sondern sich gleichzeitig entweder mit Gips oder gar 

 erst mit Kochsalz absetzen wird. Stellen wir uns nun die Aufgabe, 

 die chemischen Prozesse, welche sich zwischen Erdalkalisulfat und 

 Kochsalz mit seinen Begleitsalzen abspielen können, zu studieren. 

 In dem Kochsalz sind oft, mitunter in großer Menge, Kohlensäure 

 und Schwefelwasserstoffgase nachgewiesen worden (zum Beispiel in 

 W i e 1 i c z k a). Die Anwesenheit von U^ S deutet wohl auf Reduktions- 

 prozesse, hervorgerufen von organischen Substanzen auf Kosten der 

 Erdalkalisulfate. In der Kar ab u gas- Bucht i) finden zum Beispiel 

 besonders im Frühjahr nach H. Maksim o witsch ganze Herden 

 von Häringen und anderen Fischen, ja sogar jungen Seehunden, in 

 dem zu stark salzigen Wasser (22 — 23° Beaume an der Oberfläche) 

 und infolge der Schwefelwasserstoff'emanationen den Tod. Unter 

 solchen Umständen kann sich der Reduktionsprozeß sogar im großen 

 Maßstab vollziehen. Die Reduktion führt nun die Erdalkaiisulfate 

 in Sulfide, beziehungsweise in • Sulfhydrate über. Eine Umsetzung 

 zwischen Bariumsulfid und einer konzentrierten Kochsalzlösung findet 

 nach Withe^) statt. Bekannt ist die Zersetzung der Erdalkalisulfite 

 durch Wasser, Kohlensäure und Alkalikarbonate. Wasser, zumal in 

 Überschuß, zersetzt das Sulfid in Sulfhyirat und Hydrat; Kohlensäure 

 führt es in Karbonat über, ebenso Alkalikarbonate, besonders wenn 

 die wässerige Lösung verdünnt ist. Zwischen Erdalkalikarbonaten und 

 Alkalichloriden findet nun eine Wechselwirkung statt, welche in dem 

 uns beschäftigenden Falle zur Bildung von Baryumchlorid führen kann. 

 Ist in dem Kochsalz freie Kohlensäure vorhanden, so kann 

 dieselbe auf Alkalichloride bei sonst günstigen physikalischen Be- 

 dingungen 3) einwirken, unter Bildung von Alkalikarbonaten. Wird in 

 dieser Weise Alkalikarbonat oder Alkalibikarbonat gebildet oder waren 

 sie schon im Kochsalz, so kann Baryumsulfat bei den bekannten 

 Verhältnissen direkt in Baryumkarbonat überführt werden und das 

 letztere seinerseits mit Alkalichloriden reagieren. Die Schlußreaktion 

 kann, günstige physikalische Bedingungen vorausgesetzt, auch in diesem 

 Fall zur Bildung von Baryumchlorid führen. Daß diese Prozesse sowohl 

 bei der Bildung der Sole als auch später sich abspielen können, liegt 



^) Arbeiten der Karabugas-Expedition. Cliemie des Kaspischen Meeres (russisch). 

 Meni. hydrolog. öt Petersburg. Livr. XXII, pag. 256—307, 1903. Ausgabe des Acker- 

 baudepartements. Siehe Referat in Zeitschr. f. prakt. Geol. — Fürer, Salzbergbau 

 und Salinenkunde. 



2) Withe J., The occurence of barium Compounds in Artesian well Water. 

 In Analyst, Vol. 24, pag. 67—71. Jahresber. f. 1899, pag. 633—34. 



^) Kohlensäure ist in Na CZ-bältigem Wasser leichter löslich als iu reinem 

 Wasser; das Natriumchlorid wird von CO., zersetzt mit Bildung von HCl. 

 (Müller H., Ber. der deutsch, ehem. Ges. 1870, pag. 40.) Die Umsetzung findet 

 unter Druck noch leichter statt. (Schulz H., Die Zerlegung der Chloride durch 

 Kohlensäure. Pflügers Archiv 1882, Bd. 27, pag 454 — 484.) Eine gleiche Wirkung 

 auf Natriumchlorid haben Alkalibikarbonate, ferner Karbonate vou Mf/,NH^ und 

 Ca. (Schlösing et Koland, Memoire snr la fabrication du carbouate de soude. 

 Ann. de Chim. et Pbys. [4], 1868.) Über die ähnliche Umsetzung von Erdalkali- 

 chloriden vergleiche pag. 427. Auch in Gegenwart von Kalziumsulfat kann aus Na Cl 

 ein Karbonat entstehen. (Anthon E. F., Chem. Zentralblatt, 1864, pag. 959; Bull. 

 Soc. Chim., Paris 1864 [2], I., pag. 347.) Über die Temperaturverhältnisse der 

 Steinsalzlager vergleiche Doelter C, Petrogenesis. Braunschweig, 1906, pag. 245. 



