640 ß- Kremauü und K. Hüttinger. V/H 



(cFig. 1) zu erreichen. Mit weiter sinkender Konzentration des ÄI2 {SO^)^ 

 nimmt nun die Löslichlceit an AI (OH)^ ab {cb Fig. 1), um bei Kon- 

 zentrationen von 8-6 (20°), 7-3 (40°) und 8-3 (6OO) einen neuerlichen 

 Kniclipunkt {b Fig. 1) aufzuweisen. 



Bei weiterem Sinken der Äl2{S0^\ Konzentration nimmt auch 

 die Löslichkeit an Aluraiuiumhydroxyd rasch ab {ab Fig. 1). Den drei 

 verschiedenen Stücken der Löslichkeitskurve entsprechen drei ver- 

 schiedene Bodenkörper, deren Zusammensetzung durch Analyse der 

 Kristalle ermittelt wurde, die sich bei isothermer Einengung aus 

 Lösungen entsprechender Konzentration ausscheiden. 



1. Aus konzentrierten Lösungen scheidet sich im Konzentrations- 

 intervall cd reines Aluminiumsulfat mit 16 Mol. Wasser aus. 



2. Aus mittelkonzentrierten Lösungen, dem Intervall bc ent- 

 sprechend scheiden sich Kristalle der Zusammensetzung ÄI2OS • 2 SO^ 

 12 H2O aus, also der in der Natur vorkommende Alumian. 



3. Aus ganz verdünnten Lösungen im Intervall ab also liegt, 

 wie aus der deutlichen Richtungsänderung der Löslichkeitskurve zu 

 sehen ist, ein von den früheren verschiedener Bodenkörper vor. Wir 

 vermuten, daß es ein AhO^^ reicheres Sulfat ist, konnten jedoch diese 

 Vermutung nicht bestätigen, da durch Analyse infolge der geringen 

 Konzentration der beiden Stoffe die sich ausscheidenden Kristalle 

 nur in ganz geringer Menge zu erhalten waren. 



Im weiteren konnten wir durch Messung der Konzentration der 

 Ionen einer Aluminiumsulfatlösung vom Prozentgehalt 26-15 einer- 

 seits, einer gleichkonzentrierten an AI {0H\ gesättigten Aluminium- 

 sulfatlösung anderseits zeigen, daß die Hydrolyse der ersteren 

 geringer ist als die der letzteren. Es ist also das Aluminiumhydroxyd, 

 von dem sich Aluminiumsulfat ableitet, eine stärkere Base, als die- 

 jenige Base, von der sich der Alumian ableitet. 



Wir müssen annehmen, daß die Bildung von basischen Alu- 

 miniumsulfat, als welches der Alumian aufzufassen ist, dadurch erfolgt, 

 daß Hydroxylgruppen durch den Rest iSO^ ersetzt werden: 



/OH 0H\,, ,/ SO, \. ,/S0,\,, 



.0.^ 

 1 



Betrachten wir ein Aluminiumhydroxyd, das schon ein SO, 

 aufgenommen hat, als Base, von der sich Alumian durch Eintritt eines 

 weiteren Bestes ^'04 ableitet (Formel 2), so ist leicht einzusehen, 

 daß dieses Hydroxyd schwächer d. h, weniger elektropositiv sein wird 

 durch Eintritt des Restes SO, als reines Aluminiurahydroxyd. So 

 wäre notdürftig eine Erklärung zu finden dafür, daß das Experiment 

 in Alumianlösungen eine stärkere Hydrolyse erkennen ließ. 



Im weiteren versuchten wir schließlich noch der Frage näher- 

 zutreten, ob außer Aluminiumsulfat mit 18 und, wie ein solches von 

 uns gefunden worden war, mit 16 Wasser noch andere Hydrate 

 existieren, und ebenso ob auch wasserärmere Hydrate außer dem 

 Alumian mit 12 Mol. Wasser existieren. 



