[51 Über die Löslichkeit von Alnminiumhydroxyd etc. 64:1 



Durch Bestimmung der Maximalteiisiou verschieden starlc ent- 

 wässerter Proben beider Stolfe nach der Müll er-Erzb achschen 

 Metode, wie sie im experimentellen Teil ausführlich beschrieben ist, 

 konnten wir nachweisen, daß außer Aluminiumsulfat mit 18 und 16 Mol. 

 Wasser auch solche mit 12 und 2 Mol Wasser existieren. 



Außer Alumian mit 12 Mol. Wasser existieren nur noch Salze 

 mit 11 und 10 Mol. Wasser, welch letzteres direkt in anhydrisches 

 Salz zerfällt, ohne Bildung wasserärmer Hydrate. 



Experimenteller Teil. 



Löslichkeitsbestimmungen von Alumiiiiumsulfatlösungen, die 

 mit Alumininmliydroxyd gesättigt sind. 



Zwecks Bestimmung der Löslichkeit von Aluminiumhydroxyd in 

 Aluminiumsulfatlösungen verschiedener Konzentrationen, wurden ca. 

 200 cm fassende Fläschchen aus Jenaer Glas mit ca. 50cm Aluminium^ 

 Sulfatlösungen verschiedener Konzentrationen gefüllt und zwar unge- 

 fähr doppelt so stark, als für den betreffenden Versuch beabsichtigt 

 war. Dies hatte seinen Grund in dem Umstand, daß das Aluminium- 

 hydroxyd nicht in wasserfreiem Zustande sondern in wässriger 

 Suspension zugefügt wurde. Wir gaben zu den 50 cm der Aluminium- 

 sulfatlösungen ungefähr das gleiche Volumen einer wässrigen Suspension 

 von Aluminiumhydroxyd, so daß dann die schließliche Konzentration 

 des Aluminiumsulfats etwa halb so viel betrug als der ursprünglich 

 angewandten Lösung entsprach. Um Sättigung an Äl(OH)ß zu erzielen, 

 sorgten wir natürlich dafür, daß immer noch ein Überschuß an 

 Aluminiumhydroxyd vorhanden war. Das Aluminiumhydroxyd wurde für 

 jeden Versuch aus Aluminiumsulfatlösungen durch NH^ frisch gefällt 

 und solange gewaschen bis im W^aschwasser kein NH^ nachzuweisen 

 war. Es ist notwendig, stets frisch gefälltes Hydroxyd zu den 

 Versuchen zu verwenden, da Hydroxyd das selbst in wässriger 

 Suspension längere Zeit steht, in den Aluminiumsulfatlösungen 

 schwerer löslich wird, so daß der Sättigungspunkt nicht erreicht 

 wird. Der Grund hiervon dürfte eben darin liegen, daß das Hydroxyd 

 Wasser abspaltet, wodurch weniger OJ^-Gruppen zum Ersatz durch 

 SO^ des Aluminiumsulfats zur Verfügung stehen. 



Die nun nach oben beschriebener Weise montierten Fläschchen 

 wurden gut mit Kautschukstöpseln verschlossen und im Thermostaten 

 bei 20, 40 und 60° längere Zeit geschüttelt, meist ca. 3 Tage. Nach 

 dieser Zeit war in allen Fällen Sättigung der Aluminiumsulfatlösungen 

 an Hydroxyd eingetreten, wie wir uns durch besonders angestellte 

 Versuche überzeugen konnten. Nun wurde bei gleicher Temperatur 

 der Bodenkörper absitzen gelassen und die überstehende Flüssigkeit 

 rasch in Wägegläschen gefüllt. Für jede Konzentration der Äl^ {S0^\ 

 Lösung wurden mindestens zwei Proben entnommen. Die eine wurde 

 zur Bestimmung des Aluminiums, die andere zur Bestimmung der 

 Schwefelsäure verwendet. 



Das gesamte vorhandene Aluminium wurde durch Eindampfen 

 der Lösung und Glühen des Rückstandes im Platintiegel bis zur 



