[9] Über die Löslicbkeit von Aluminiumhydroxyd etc. 645 



Die zur Gewinnung der Kristalle verwendeten, an Al{OH\ ge- 

 sättigten Aluminiumsulfatlösungen verschiedener Konzentration Nr. 1 — 5 

 waren Lösungen, die auch zu Löslichkeitsbestimmungen verwendet 

 wurden, deren Resultate in den Tabellen 1 — 3 niedergelegt sind. 

 Die zweite Spalte der Tabelle 4 gibt den diesbezüglichen Hinweis, 

 mit welcher Lösung der Tabellen 1 — 3 die zur Gewinnung der 

 Kristalle verwendete Lösung identisch war. Die beiden folgenden 

 Spalten geben die Konzentration der Lösung an AI {OH)^ und ÄI2 {SO^)^ 

 in 100 Teile Wasser wieder, wie sich selbe aus den in den Tabellen 

 1 — 3 ausgeführten Analysen ergibt. 



Für die beiden Versuche 8 und 7, die mit eigens hergestellten 

 Lösungen gemacht wurden, ist die Konzentration der beiden Stoffe 

 durch eigene Analysen festgestellt worden und das Endresultat in der 

 dritten und vierten Spalte der Tabelle eingetragen. 



Die durch isotherme Einengung erhaltenen Kristalle wurden 

 lufttrocken gemacht und in zwei Partien nach früher beschriebener 

 Methode der Gehalt an -SO3 und AI2 O3 bestimmt. Die Differenz auf 

 die Gesamtmenge ergab den Wassergehalt der Kristalle. Die folgende 

 Spalte gibt die aus den Analysen berechnete Formel, während die 

 nun folgenden zwei Spalten der Tabelle die für diese Formeln be- 

 rechneten theoretischen Werte an ÄO3 und Al^ O3 wiedergeben. Die 

 Kristalle, die aus den den Versuchen 2 und 3 entsprechenden Lösungen 

 erhalten wurden, also dem ersten Teil der Löslichkeitskurve c d 

 entsprechen, stellen reines Aluminiumsulfat mit 16 Mol. Wasser dar. 



Alle übrigen Kristallisationsversuche wurden mit Lösungen ange- 

 stellt, die dem zweiten Teil der Löslichkeitskurve c h Fig. 1 entspricht. Bei 

 den verschiedensten Konzentrationen des Aluminiumsulfats wurde stets 

 nur eine Kristallart erhalten und zwar die Zusammensetzung Al^ O3 . 

 2 /SO3 . 12 i^a^a» entsprechend dem natürlich vorkommenden Alumian. 



Was den dritten Teil der Löslichkeitskurve anlangt, der sehr 

 verdünnten Aluminiumsulfatlösungen entspricht, so war zu erwarten, 

 daß hier ein höher basisches, also aluminiumreicheres Sulfat als 

 Bodenkörper vorläge, vielleicht der natürlich vorkommende Aluminit 

 der Formel Al^ O3 . SO^ 9 H^ 0. Diese Vermutung konnten wir jedoch 

 nicht direkt nachweisen, da es nicht gelang durch isotherme Ein- 

 engung eine zur Analyse genügende Menge von Kristallen zu erhalten. 

 Als wir die Einengung weiter trieben, erhielten wir eine etwas größere 

 Menge rhomboedischer Kristalle, die sich jedoch als reines Aluminium- 

 sulfat erwiesen. 



Theoretisch ist natürlich ausgeschlossen, daß reines Aluminium- 

 sulfat als Bodenkörper bei diesen verdünntesten Aluminiumsulfat- 

 lösungen vorliegt. 



Wir kommen also zum folgenden Schlüsse : 



1. Die Löslichkeit von Aluminiumhydroxyd in Aluminiumsulfat- 

 lösungen nimmt, wenn wir von einer konzentrierten Aluminiumsulfat- 

 lösnng ausgehen, mit sinkender Konzentration und zwar bis zu einer 

 solchen von 38o/o Al^ {S0^\ bei 60», 32o/o bei 20" und 28% bei 40» 

 zu und erreicht in diesen Konzentrationspunkten ein Maximum. In 

 diesem Konzentrationsintervall liegt reines Aluminiumsulfat mit 16 Mol. 

 Wasser als Bodenkörper vor. 



Jahrbuch d. k. k. geol. Reichsaiiatalt, 1908, 58. Bd., 4. Hft. (Kremann u. Hüttinger.) 85 



