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Über die Löslichkeit von Aluminiumhydroxyd etc. 



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daß die Hydroxylgruppen des Aluminiumhydroxyds durch den zwei- 

 basischen Säurereit SO^ ersetzt werden. Im besonderen Falle leitet 

 sich vom teilweise entwässerten Hydroxyd AI2 {OH)^ Alumian 

 Al^OiSO^) = Ahßi 2 ÄO3 . ab. 



Ist diese Anschauungsweise richtig, können wir folgendes 

 schließen : 



Aluminiumsulfat ist bekanntlich ziemlich stark hydrolytisch ge- 

 spalten, da es sich von einer schwachen Base, dem Aluminiumhydroxyd, 

 ableitet. Die Lösungen des Salzes reagieren daher sauer, indem sich 

 Wasserstoffionen in gewisser Konzentration abscheiden etwa nach: 



2 ^Z--- + 3 ÄO4" + 6 H^O — Äl^iOH)^ + HSO^' + H' 



wenn wir für die hier in Frage kommenden mittleren Konzentrationen 

 Schwefelsäure nur einbasisch dissoziert annehmen. 



Fiff. 5. 



/t /O 8 6 ^ 



— *■ Mol. Wasser im Alumian. 



Z, / o 



Tritt nun in die schwach elektropositive Verbindung AJ^ {0H\^ 

 beziehungs^.-^/^v^/a (Oi?)^ der elektronegative Rest SO^ ein, wird der 

 Charakter dieser Verbindung weniger elektropositiv, deren Basizität 

 schwächer. Bildet diese Base dann mit einem weiteren Rest 

 SOi^ ein Salz, wie wir dies bei Bildung von Alumian annehmen wollen, 

 so muß die Lösung dieses Salzes, als von einer schwächeren Base 

 abstammend, stärker hydrolytisch gespalten sein, als ceteris paribus 

 eine Lösung von reinem Aluminiumsulfat, also eine größere Wasser- 

 stoffionenkonzentration aufweisen. 



Um die Konzentration der Wasserstoffionen in einer Lösung 

 und damit den Grad der hydrolytischen Dissoziation eines Salzes in 

 wässeriger Lösung zu ermitteln, bedienen wir uns der Katalyse des 

 Methylazetats. 



Die Geschwindigkeit des Zerfalles von Methylazetat nach 

 CF3 COO . CH3 + H^O ^ CH COOH + CH^OH 



Jahrbuch d. k. k. geol. Keichsanstalt, 1908, 58. Bd., 4. Hft. (Kremann u. Hüttinger.) 86 



