[19] 



über die Löslichkeit von Aluminiumhydroxyd etc. 



655 



Tabelle X. 



Verseifungsversuche von 05 a«^ Methylazetat mit einer reinen Aluminiumsulfat- 

 lösung obiger Konzentration (= 26'l5°/o SO) bei 40". 



Je 5 cm^ Reaktionsfluß. 



Zeit 

 t 



Umgesetzte Menge 

 Ester X 



Nicht umgesetzte 

 Menge a — x 



7 ^^'° ; ^ 



t (a—x) 





 16 h 

 41 h 

 50 h 

 137 h 



0-0 

 4-3 

 10-3 

 131 

 29'4 

 56-6 



56-6 

 52-3 

 46-3 

 43-5 

 27-4 

 0-0 



00021 

 0-0021 

 00023 

 0-0023 



i. M. 0-0022 



Die überhaupt vorhandene Menge Ester a wurde durch einen 

 besonderen Versuch ermittelt und entsprach 56"6 cm^ i/^o w-Lösung. 

 Die zur Zeit t nicht umgesetzte Menge Esters ist in der dritten 

 Spalte der Tabellen als die Differenz a — x eingetragen. 



Die Katalyse von Methylazetat gehorcht den Gesetzen der 

 monomolekularen Reaktion, da infolge des Wasserüberschusses die 

 Konzentration des Wassers während des ganzen Reaktionsverlaufes 

 konstant bleibt. Die während der Zeit dt umgesetzte Estermenge dx 

 ist also außer der Konstanten der Reaktionsgeschwindigkeit k nur 

 proportional der zur Zeit dt vorhandenen Estermenge a — x. Es gilt 

 also: 



dx = k (a—x) dt oder -j- = k {a — x) 

 woraus durcS^megration folgt: 



t {a — x) 

 oder, da wir nur relativ vergleichbare Zahlen wünschen, auch 



k = 1 locßo _^ 

 t "^ a — x 



Diese Werte der Reaktionsgeschwindigkeit sind in der letzten 

 Spalte eingetragen und ist die Konstanz eine recht gute. 



Man sieht aber auch, daß die Geschwindigkeit des Esterzerfalles 

 (k), wie nach unseren theoretischen Überlegungen zu erwarten war, 

 bei an Äl{OH\ gesättigter Lösung 00026 i M größer ist als bei 

 reiner Aluminiumsulfatlösung 0*0022, da eben in ersterem Fall die 

 hydrolytische Spaltung und die Konzentration der Hionen größer ist. 



86* 



