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ß. Kremann und K. Hüttinger. 



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Mit Hilfe der Werte von h^ können wir direkt die Konzentration 

 der Hionen in den beiden verwandten Lösungen berechnen. Wir 

 brauchen zu diesem Zwecke nur die Geschwindigkeit des Ester- 

 zerfalles l'a bei Anwendung einer Lösung bekannter Hionenkonzen- 

 tration C« zu messen, um die Konzentration der Hionen in der zu 

 untersuchenden Lösung Ca; zu erfahren nach der Proportion : 



n . n = h . h 



Wir wählten hierzu eine Vj^ normale Lösung von Chlorwasser- 

 stoffsäure. 



Je 10 cm derselben wurden mit je 1 cm Methylazetat bei 40^ 

 vermischt und in verschiedenen Zeitintervallen titriert. Die Anzahl zu 

 verschiedenen Zeiten verbrauchter cm Vio n Ba{0H)2-Lö'S,w.Yig nach 

 Abzug von 3' 2 c/n^, die ursprünglich vorhandener HCl entsprachen, 

 und die umgesetzten Mengen Ester proportional sind in der zweiten 

 Spalte der folgenden Tabelle XI verzeichnet. 



I 



Tabelle XT. 



Verseifung von 1 cm^ Methylazetat durch 0'32 n HCl bei 40°. 



Je 10 cni^ Reaktionsfliiß. 



Zeit 

 t 



Umgesetzte Menge 

 Ester X 



Nicht umgesetzte 

 Menge a—x 



k \ a 



— = — 7^1° 



a t {a—x) 





 7 h 

 23 h 

 30 h 



00 



00 



31-5 



73-2 



84-3 



111-3 



111-3 



79-8 



38-1 



270 



0-0 



00206 

 00203 

 ü-0202 



i. M. 0-0204 



Die Bedeutung der Zahlenwerte der übrigen Spalten ist ohne 

 weiteres klar aus den Überschriften und decken sich vollkommen mit 

 dem für Tabelle IX und X und gesagtem. Die Reaktionsgeschwindig- 

 keit K beträgt hier 0-0204. 



Die Konzentration der Wasserstoffionen der V32 n HCl bei 40^ 

 läßt sich aus dem Dissoziationsgrad a der Säure bei dieser Konzen- 

 tration und Temperatur ermitteln. 



a, der Dissoziationsgrad, ergibt sich aus dem Quotienten des 

 molekularen Leitvermögens bei der Konzentration 0-0313 (= V32 n- 

 Lösung) oder rund 0-03 und dem molekularen Leitvermögen bei 

 unendlicher Verdünnung 



Die Daten [Xgo und [x 00 für 40^ haben wir aus den Daten von 

 Kohlrausch für 18^ und den Temperaturkoeffizienten des Leit- 

 vermögens für Salzsäure von D e g u i s n e berechnet. 



