235 



V 



объемъ въ литрахъ, содержащпхъ 1 граммолекулу М вещества, 



непосредственно наблюденное пзмЬпенхе (повышеше) температур 

 П'Ьн1я раствора, 



М найд. 



г 



X 



вычисленный молекулярньп! в-Ьсъ раствореннаго вещества. 



Ж найд. 





константа Вантъ-ГоФФаи 



ж 



М пайд. 



1 



% 



приолизптельная степень ассоцхагцц (полпмеризац,111) молекулъ ра~ 



створеннаго вещества. 



А. Тетрахлорметанъ СС1^ какъ растворитель. 

 Тетрахлорметанъ 00\. сушился надъ прокаленнымъ 



нимъ же бы 



Уд1^льнь 

 станта г 



мается К 



перегнанъ. Его точка кип-Ьн1я 



77-0° при 770 



17 



в^съ жидкости (1"* 



2-18 (Вги(1е), 2-25 (Т 



480 (К. 8сЫШ; дхэлектрическая 



V 



')скопг1ческая константа тетрахлорметана обыкновенно прппп- 

 48. Но я считаю эту константу слишкомъ низкой, предпочитая 



теоретически выводимую К = ^-^Ц^. Такъ какъ Т= 273 -н 77 =:= 350°, 



скрытая теплота испарешя Х = 46-4 (МагзкаП), 46-35 (\Уи1'1), полу- 

 чается 



К 



0- 02.3502 

 46-4 



52 8. 



Въ настоящез1ъ сообщешп мною прим'Ьнена именно величина 71^=52-8. 

 1я проверки константы тетрахлормемана нами были произведены неко- 

 торые предварительные опыты. 



Табл. I, Этиловый эфира бензойной кислоты СдН^СООСзЦ^ . 



В-Ьсь СС1 



^■ 



ВЬсъ ЭФира 



33-82 

 33-82 

 33-82 

 33-82 



Им1ст И. А. п. \<Мо. 



0-2351 

 0-3384 



0-4807 

 0-5861 



м 



150. 



М 



0-252° 

 0-356 

 0-491 

 0-588 



К 



52-8 



Ы наПд. 



140 

 148 



153 



155 



К 



48.4 



М нанд. 



134 

 136 

 140 

 143 



