790 



электролитовъ въ неводиыхъ расшворителяхъ . На основагпи результатовъ 

 изстЬдоватя водныхъ растворовъ сложилось въ хивпи воззр']&н1е ^, что вс^ 

 бинарныя соли, наприм'1ръ хлористыя соединенхя щелочныхъ металловъ, 

 амм1ака и одноатомныхъ аммонхевыхъ основанш, вредставляютъ собою 

 одинаково хорош1е сильные электролиты, и всл'Ьдствте этого выставляется 

 какъ правило, ачупо соли одиншсоваго типа при одинаковой молекулярной 

 кониентрацги диссоигируютъ приблизительно на одинаковую степень))'^, 

 иными словами: эквимолекулярные растворы такихъ бинарныхъ содей 

 им-Ьють одинаковую степень и одинаковую константу электролитической 

 диссощацти, т. е. одинаковую «силу». 



Однако, начиная уже съ 1900 года, мною^ неоднократно отмечался 

 тотъ Фактъ, что при сравнен1и гонизирующей силы различныхъ раствори- 

 телей существенную роль играетъ природа употребленнаго электролита; 

 напрпм'Ьръ одииъ и тотъ же элекшролитъ (соль или кислота), являющхйся 

 въ водномъ растворе силънымъ электролитомъ съ большой степенью диссо- 

 щацш, относится въ отдЬльныхъ неводныхъ (но также хорошпхъ) 1онизато- 

 рахъ какъ очень слабый электролитъ. Еще недавно (1912) я^ остановился 

 на томъ же вопросе, пристунивъ впервые къ опред-Ьлетю д1электрпческпхъ 



4 



константъ растворенныхъ солей въ углеводородахъ; тогда же я указалъ на 

 различиыя категорш бинарныхъ солей, сопоставивъ ихъ съ кислотами раз- 



личной 



различной электропроводности 



въ 



я 



водныхъ растворахъ 



Вопросъ это'гь имЬетъ, по моему мн'Ьн1ю, принципхальное значенхе, 

 затрагивая одинаково какъ теор1ю растворовъ, такъ и теорхю образован! 

 и сгроен1я солен. Действительно ли являются всЬ бинарныя и простыя 

 аммонхевыя соли съ сильными кислотами, наприм'Ьръ съ хлористо-, бромисто- 

 и 1одистоводородной кислотой, одинаково сильными электролитами 



9 



Чтобы иллюстрировать наглядныа1ъ образомъ затронутый нами во- 

 просъ, прпведемъ тЬ опытныя данный, которыя относятся къ воднымъ рас- 

 шворамо . 



Молекулярная электропроводность ^^ (въ обрати. 81ет.) въ водгь при 

 ^ = 25°. (По даннымъ Вгеа18'а, ХиЬсЬп рЬуз. СЬ. 13, 228 (1894)): 



1 8. АггЬеохиз, ТЬсопеп йег СЬепие, 215, 217 (1909), ^У. КегпвЬ, ТЬеогеШ 



СЬеш1е. 546 Г19131 



2 П. Вальденъ, 2е11зсЬг. апог^ап. СЬ. 25, 224 (1900); Пзв. Имп. Акад. Наукъ 



190Ь 



51; 2еНзсЬг. рЬуз1к. СЬ. 54, 142, 147, 169, 170, 181 (1905), см.'н. ЛаЬп, агипйпзз йег Е1ек1го- 

 сЬешхе, 206 (1905). 



3 П. Вальденъ, Изв. Пмпер. Акад. Наукъ, 1912, 307, 331. 



