792 



Для сравнен1я этихъ органическихъ аммонхевыхъ солей съ пеорганиче- 

 сними солями мною приводятся еще хлористый кал1Й и натр1й КС1 и КаС1; 

 степень пхъ электролитической диссощащи а того же порядка какъ у преды- 



ч 



дущихъ солей, то же отношен1е показываютъ соли КТ, КВг и ККОз» 



Изъ этого Фактическаго матер1ала вытекаетъ съ несомн'Ьнностью, что 

 въ водныхъ растворахъ д-Ьйствительно всЬ бинарныя соли, независимо отъ 

 природы кат10на и природы ан1она, шиЪйть при одинаковыхъ разбавле- 

 Н1яхъ V практически одинаковую степень электролитической диссоц1ац1И а; 

 при этомъ молекулярная электропроводность, наприм^ръ, хлористыхъ солей 

 (ди-, три- и тетра-) замощен ныхъ аммонхевыхъ основан1й не показываеть 



значптельиыхъ разницъ въ зависимости 



при 



хлористыя, бромистыя и 10ДИСТЫЯ соли проводятъ 



хорошо 



не 



Этимъ Фактамъ можно придать еще другую Формулировку, прибегая 

 къ помощи такъ называемой «константы сродства или диссоц1ац1И» 



^=цзг^- Какъ изв-Ьстно, эта константа, въ отступлен1е отъ теор1и, 



вполн^^ приложима къ сильнымъ электролитамъ, наприм-^&ръ бинарнылгь со- 

 лямъ. Взам1Ьнъ теоретической Форз1улы предложенъ рядъ эмпирическихъ. 

 Остановимся на эмпирическомъ уравнен1п РудольФИ и дадимъ вычисленныя 



I 



такпмъ образомъ характерныя константы для разнородныхъ бииарныхъ 



солей. 



Константы диссощащи въ оодгь: 



К== , '"' ,- (Еи{1о1р111). 



{1 — а)^?; ^ ^ ^ 



Неоргаиическгя бинарныя соли: 



КС1 



ксю 



КаВг 

 К"аТ 



3 



^Г=:1•61 



5"= 1-47 



11:= 1-30 



К'аКОо Л:=1-34 



3 



ЫС1 

 А дК О 



3 



^■ = 0-98 



КЩС! К=1-51 



Къ этпмъ копстантамъ прпсовокупимъ еще вычисленныя мною 



по 



той же Формул'Ь константы для н-Ькоторыхъ о^гагтческихъ аммонгевыхъ 



солеи: 



