806 



Такая р-Ьзкая разница въ «сил-Ь» этихъ солей (или въ нхъ тенденцхи 

 диссод1ировать на 10ны) является вполн'Ь неожиданной; она превосходить 

 разницы въ силгь эшилзамгьщенныхъ солей^ а равно кислотъ при перехода 

 напримгьръ отъ слабой уксусной кислоты къ сильной трихлороуксусной 



кислопиъ 



рельефно иллюстрируешь влгянге природы бинарныхъ 



силу или степень диссоцгацги этихъ электролитовъ. 



Бъ предыдущемъ случа^Ь мы касались вл1яшя 

 основан1я (при одномъ и томъ же кислотномъ остатке или ашон-Ь). Однако 



природы 



"Ьр 



вами 



ропилзам-Ьщеннын аммон1евыя соли позволяютъ 



выяснить также вл1яше природы ангона на электропроводность. Для это] 

 ц-Ьли произведемъ сопоставлен1е «гетранропилзам^^щенныхъ солей съ раз 



личными кислотами : 



К(СД)Д : 



АН10НЪ X 



С1 



Вг 



N0 



3 



I 



V 



10 



40 





ЬЗэ 

 0-370 



1.77 

 0-64 



2-00 

 0-718 



СбН2(КОг)зО 

 (пикратъ) 



,2-65 

 0-75 



Аналогично солямъ типа ^(СзНз^Х и зд-Ьсь повторяется правильность 



что при 



катхон-Ь ЖСоН-). вл1ян1е природы 



т. 



[НО возрастаегь въ порядке отъ хлорида къ (бромиду и) нитрату и юдиду 

 е. меньше всего проводитъ хлористая^ больше всего годистая соль те- 



трапропиламмонгя. Пикратъ, однако, несмотря на 

 восходить 1одистую соль въ электропроводности. 



сложность, пре 



IV группа: аиилаиион!евыя соли. 

 Табл, XXI, Хлористый моноамиламмонш Т^2^(^ь^10 • ^^^' 



М 



123-5. 



Эта соль была перекристаллизована изъ горячаго ацетона, она легко 

 растворяется въ холодномъ хлороФорм*. 



г 



25 



V 

 X 



" о 



5X10 



8 



т. е. собственная минимальная электропроводность чистаго хлороформа- 

 практически не увеличивается отъ ррибавленгя этой соли, хотя конц 



тращя посл-^дней равняется V 



3. 



Табл. XXII. Хгористый дгамиламмонгй ЯЩС^11^^^\ . НС1 



М 



V 



1 



2.5 



4.9X10—7 

 0-00124 



5-0 



193-5. 



1-48X10-7 



0-00074 



10.0 

 2-47X10 

 0-00025 (?) 



8 



0) 



