813 



Отсюда вытекаетъ закдючен1е, что наблюденныя зпачптельныя раз- 

 ности въ электропроводностп вышеприведенныхъ солей не могутъ быть 



объяснены 

 вошедишхъ 



причинно связаны съ разностями во константахъ сродства 

 ти соли основанш и кислотг. Въ водныхъ растворахъ элек- 



тропроводность солей п кислотъ уменьшается съ увелпчеп1емъ комплексности 

 10новъ. Въ нашемъ случа'й, однако, этотъ Факторъ не траетъ р^Ьшающей 

 роли, скор-Ье наблюдается противоположное, папримЬръ: 



С5Н11ХН2.Ш содержнтъ 21 атомъ, а мол. электропров. Хю 



. 002, 



(С5Н„)4N^ 



содержнтъ 



2-450 



т. е. въ 1000 разъ больше. 



Въ свое время мною были подробно изучены дьэлектр 



кон- 



станты растворенныхъ въ хлороФорм^ солей; при этомъ были обнаружены 

 значительный разности въ величине этихъ констангъ въ завлсимостл отъ 

 строен1я солей. 



зя различныхъ тпповъ аммонхевыхъ солеи приведемъ изъ нашихъ 

 прежнихъ изсл'Ьдован1Й ^ нижесл'1дующ1я данныя: 



При разбавлен1и г? = 1 лптровъ. 



Типо аммонгевой соли: 



ДЬлеткрпч. константа К| 

 соли въ хлороФорм*. 



Моно- 



Ди- 



Тря 



Тетра- 



НЩСзНзЬ-НС! ЩС^Нг^з-НС! К{С2Н5)4С1 



К 



К, 



25 



500 



НХ{С2Нб)2.НХ0з 



К 



30 



1ч 



К 



I 



К| 



900 



К(С2Н5)4К08 



734 



К(С2Н5)4ВГ 



756 



454 



Х(СзН7)4Х0з 



330 



Н2Х(С5Н,1).нс1 нх(С5Н„)2.на 



к 



1 



5 



5 



Изъ этой таблицы усматривается, что папбольш1я д]электрпчесшя 

 станты К соотв^тствують ^/е^ш^^еа^зам^щеннымь солямъ, а нанменьш: 



ди- 



лго«озам1^щенны 



Сопоставляя этотъ резтльтагь съ результатами 



нзсл*дован1я электропроводности, зам-Ьчаемъ . очевидную параллельность 



» п. Вальденъ, Пзв. Импер. Лк. Н. 1912, 328. 



11зв*ст1я И. А. Н. 1915. 



