818 



Этд ожиданхя оправдались. Въ противоположность воднымъ растворамъ, 

 устраняющимъ ассощащю (полимер1ю) молекулъ этихъ сильныхъ солей и 

 превращающимъ посл^Ьдн1я въ электролиты съ одинаковой степенью дпссо- 

 щац1И и одинаковой константой сродства, растворы въ хлороФорм-Ь содер- 

 жать т6 же соли въ состоян1и полимерныхъ молекулъ, вполне отличаю- 

 щихся другъ отъ друга по своей сил-Ь диссоц1ащи и представляющихъ разно- 



образхе, которое въ водныхъ растворахъ встречается лишь въ многочисленной 



категорш кислотъ. Индивидуальиыя свойства каждой соли выступаютъ 



въ этихъ «индпФФерентныхъ» ^9ясшео^м»геллл:г съ особой ргьзкостъю; вмгьсто 



прежняго однообразгя молекулъ и одинаковаго ихъ отногиенгя получается 



иепредвидгьнное разнообразге и дифференцированге свойствъ этихъ «одно- 

 образныхъп солей. 



Невольно напрашиваются еще друг1я сравнен1я. Мы им-Ьемь сл'б- 

 дующге Факты: 



всЬ бинариыя (галоидныя) соли являются въ водныхъ растворахъ 

 сильными электролитами съ одинаковой степенью диссощад'ш, 



2) бинарныя кислоты (неорганическ1я и органичесшя), однако, диффе- 

 ренцируются въ водныхъ растворахъ, давая намъ примеры отъ самыхъ сла- 

 быхъ до самыхъ сильныхъ электролитовъ, 



3) въ неводныхъ растворитедяхъ (или точнее: въ растворителяхъ не- 

 воднаго типа) всЬ кислоты оказываются очень слабыми электролитами, 



4) въ тЬхъ же неводныхъ растворителяхъ простыл бинарныя соли 

 являются электролитами, обладающими различной силой электропроводности 

 и диссощ'ащя, всл'Ьдств1е этого возникаетъ вопросъ, 



5) не существуютъ ли растворители, въ которыхъ и есть кислоты {6)1- 

 нарныя) будутъ превращены въ одинаково сильныя, съ одинаковой сте- 

 пенью диссощац1и, на подоб1е бинарныхъ солей въ водныхъ растворахъ? 



Во всякомъ случа'Ь понятхя о сильныхъ и хорошихъ, или плохихъ г1 

 слабыхъ электролитахъ им-Ьюрь лишь относительное значенхе. Эта характе- 

 ристика очевидно связана съ изслйдован1емъ водныхъ растворовъ; она ме- 

 няется въ зависимости отъ природы какъ растворителя, такъ и растворен- 

 наго вещества. «Сила» электролита какъ бы создается взаимод-Ьйствхемъ 

 обоихъ комаонентовъ раствора. 



