\ 



1024 



сольводнза, электропроводность раствора уменьшится, а температурный 

 коэФФищептъ можетъ принять отрицательный знакъ. 



Во-вторыхъ. Пользуясь выше даннымъ уравнешемъ равновЬс1Я, мы 

 можемъ не только установить присутствие сольволиза, но и уменьшить сте- 



тснь солъволитической диссоцгацш уве. 



Иными словами: при- 



бавляя К1. раствору соли соотв'Ьтствуюш.ее количество наприм'Ьръ свобод- 

 наго диметилппрона, вызывая такимъ образомъ возрастанхе а?, мы одновре- 

 менно вызываемъ въ нашемъ уравненш уменьшеше у. Уменьшенхе активной 

 массы у (освободившейся при сольволиз-Ь соли пикриновой кислоты) воз- 



^ 



можно въ нашемъ растворе лишь посредствомъ обратнаго перехода въ 

 песольволкзированный пик]ратъ; вслЬдств1е этого произойдетъ увеличенге 



# 



активной массы послгъдняго, а съ увелпчен1емъ с = {1 — х) степень соль- 

 волиза можетъ быть уменьшается пли даже можетъ быть доведена до нуля. 

 Практически говоря: если компоненты нашего пикрата окажутся въ сво- 

 бодномъ вид-Ь неэлектролитами въ хлороФорм'Ь, тогда прибавлетемъ на- 

 прим'Ьръ избытка диметилпирона къ раствору нашей соли будетъ вызвано 

 увеличенге электропроводности раствора, а возрастан1е электропроводности 

 окажется прямо завпсимымъ отъ количества прибавленнаго диметилпи- 

 рона — неэлектролита. 



^ 



Ввиду изложеннаго были произведены нпжесл-Ьдующ1я изм-Ьренхя. 



I. Опредтленге температурпаго коэффгщгенша электропроводности 

 Первая проба соли С,На(К02)зОН . едО^ССНз). 



Газбавленхе р = б • 



^ = ^ь'^ - — > « = 25' 



х = 8-0Х1О— в 1-20Х10~5 



0.048—0-072 



Температура коэффпц. с = 0-072 Х'?0 = ~ ** " °^ ^ 



Вторая проба соли СеН,(Ш2)зОН.С5Н202(СНз)2. 



РазбавленГе « = 6 • 



гО 



« = 25'» е = 45 



х = 1.15Х10— 5 х = 7-ЗХ10— в 



Х = 0-0690 Ь =0-0438 



).^-= 0-048 0-072 



_ о- 0438- -0690 - _,„ 



"" -- 0.0690Х20~ ~ "" "'"'^ 



