1031 



Умсньгиснге степени соАьвол7(за при гибытпь димстилпирона 

 СольС,НД(СНз)2.НВг: 



< = 25° ь = 6, х = 2-0X10-5, Ху = 0-120; 



п 



н- дпметилппропъ 05На02(СНз)2: въ твердомъ видЬ прибавлено къ раствору 



соли (г; = 6 • 0) 



«) С5Н202(СНз)2, «? = 6, х = 8-95X10— 5, >, = 0-537, 



б) С^Щ02<Щз)2^ г; = 4-5, х^ 1-27X10-4, ^4-5 = 0"7С2, 



в) С5Н202(СНз)2 , с = 3 . о, X = 1 . 66 X 1 0—4, Хд = О • 996. 



Съ увелцченхемъ массы дпметплппрона - непроводника возрастаетъ 

 электропроводность нашей солп С5Н202(СНз)2.НВг, что ыожетъ быть объ- 

 яснено умепьшен1емъ степенп сольволиза, въ смысл-Ь реакцхи: 



С,НД(СНЛ н- НВг -> С,Н Д(СНз), . НВг -> ГС.НД (ау.Н]- -+- Вг'. 



Резюмпруя главные итоги этого электролптпческаго пзсл-Ьдовап^я соль- 

 волиза солей въ хлороФорм-Ь, мы можемъ отм-Ьтпть, что 



1) компоненты сольволитпческаго распаден1Я нзслЬдованныхъ солей 

 (основатя: диметплпиронъ, симметр. коллидинъ п паратолуидинъ, а равно 

 п кислоты: пикриновая, салициловая и монохлороуксусная) нрактпческп не 

 "роводяп, электрпческаго тока, 



2) всл-Ьдствхе этого, при возрасташп сольволиза, съ новышен1ед1ъ тем- 

 пературы, температурный коэФФпц1ентъ электропроводностп этпхъ солен 

 вм^етъ отрицательный зпакъ, 



согласно закону дМств1*я массъ, прпбавлешемъ одного изъ компо- 

 нентовъ сольволязпрованной соля, напрпзгЬръ непроводЕшка дн. мети л пирона, 

 электропроводность см-Ьсп значительно повышается всл'§дств1е уменьшеп1я 

 степенп сольволиза солп- проводника. 





II. Электропроводность смесей двухъ бинарныхъ солей въ хлороформе. 



Электропроводность см-Ьшанныхъ электролптовъ изучалась многократно 

 какъ въ водныхъ растворах^, такъ и въ состоянии расплавленныхъ солей. 

 Яеводные растворы, однако, пе нашлп до спхъ поръ должпаго внпмап1я. 

 ^ъ водныхъ растворахъ электропроводность смесей двухъ электролятовъ 

 въ общемъ не представляетъ средней величины нзъ электропроводностей 

 ооопхъ компонентовъ, она бывастъ то больше, то меньше. 



ЛзвЬстш II. А. Н. 1015. 



