1032 



Для водныхъ растворовъ Арренхусъ^ впервые далъ ясное предста 

 Б1ен1с о существующпхъ въ этпхъ случаяхъ отношен1яхъ, создавъ учегпе- 

 объ пзотдрш. «Изогидрическпми являются два раствора (наприм-Ьръ двухъ 



КИСЛОТЪ), электропроводность ИЛ1 



} 



электролитическая 



щац1я которыхъ не пзм-Ьняется, если они см-Ьшиваются». Услов1емъ изо- 

 ГИДР1И двухъ растворовъ, содержащпхъ общш шнъ, является одинаковая 

 концентрацгя посл^дняго; «если растворы пзогидричны, то часть дпссощи- 

 рованная, а сл-Ьдовательно и часть недиссодхпрованная при см^шен^и должны 

 остаться безъ изм-^ненхн». 



• Всл'Ьдствхе этого эквимолекулярные растворы простыхъ бинарныхъ 

 солей, наприм-Ьръ хлористыхъ пли бромистыхъ соединеп1Й щелочныхъ ме- 

 талловъ, обладающихъ въ вод'Ь одинаковой степенью электролитической 

 диссошац1и, являются изогидрпческими, а электропд)ОВОдность такой 

 двухъ солей должна равняться ариометпческой средней изъ отд^льнт 



см'Ься 



О «» 



электропроводпостеи каждой соли^. 



Было интересно проследить отношение см-Ьсп двухъ бинарныхъ электро- 

 литовъ-солей въ хлороформгь. Еакъ будутъ относиться смгьси эквгтолеку- 

 лярныхъ растворовъ такихъ солей? Какая измЪнешя электропроводности бу- 

 дуп> проявляться при см-Ьшенаи такихъ растворовъ въ хлороформть? ВЬдь 

 зд-йсь д-бло не пдеть о простыхъ молекулахъ солей, а наоборотъ, въ рас- 

 твор-Ь хлороФорма мы им^емъ сильно ассощпрованныя частицы бинарныхъ 

 солей, степень п родъ электролитической диссоц1аши которыхъ намъ еще- 

 недостаточно пзвЬстны. 



Если допустить просгЬйш1й случай, а именно отсутствге взапмнаго 

 вл1ян1я въ раствор-Ь об-Ьихъ солей и сохраненхе ими своей специфической 

 электропроводности, тогда электропроводность см1^сп повиновалась бы пра- 

 вилу см'Ьшен1я: 



х( V, -^ Г,) = у., . Г, -^ X, . V, , пли X = =^^-;^^^^ 



гд-| к и (У^-^ Г^) — уд-Ьльная электропроводность и объемъ см-Ьсп, а х^ и Хзт 

 а равно У^п У^ — электропроводности п взятые объемы обЬихъ солей. 



Въ случаЬ в^аимпаго Д'Ьйств1я об-Ьихъ солей вычисленная электропро- 

 водность "^ ^ 'у ^^ р ^^ не будетъ совпадать съ найденной электропроводностью 



раствора х. 



» АггЬеп1Ц8, АцпаЬ й. РЬуз. (3) 30, 51 (1887), геИзсЬг. рЪуз. СЬ. 2, 284 (1888); 



см. 



также: Ъе В1апс, Е1ек1госЪет1е, 122(1914); ааЬп, Юек^госЬетхе, 213 (1905); Кегпз*, ТЬео- 

 ге1;1зсЬе СЬет^е, 545 (1913). 



* \\\ Оа1\уаЫ, ЬеЪгЬисЪ И, 1, стр. 704 (1893). 



