1035 



им-Ьющхе почти одинаковую электропроводность, изъ этпхъ растворовъ бы 

 взяты п нзсл1§дованы сл']§дующ1я комбинац1п: 



Соль Х(С2Н5)з.НС1, V = 4-5, им4ла /. = 3-32X10—^ XV = 0-149, 

 » Х(С2Н5)4С1, « = 22, в х = 8-45Х10— 5, Ь = 0-759. 



а) 10 куб. сайт. . . . ЩС2Н5)з.НС1 и- 5 куб. сант. Х(С2Н5)4С1 пмЬли х = 5.30X10—5, 



б) 10 куб. сант. . . . Х(С2Н5)з.НС1 -*- 10 куб. сант. N(02115)401 цмЬи х = 5.03X10— 5, 



Электропроводность этпхъ растворовъ не измЬняется при стоянхи 

 (16 часовъ). 



Если правило см']&шеп1Я было бы приложило къ этп.мъ растворамъ, 

 уд'Ьльная электропроводность напримЬръ равнялась бы 



^_10Х3.32Х10-^^5Х3.^5Х10-^_3-36Х10-' 



Ю-н 5 ' 



найдено, однако, х = 5-30х10~^, т. е. увеличете электропроводности 

 см-бси. 



Пользуясь правиломъ пзогидрпческихъ растворовъ, мы должны были бы 

 ожпдать, что при см'§шен1и вышеупомянутыхъ растворовъ съ почти одина- 

 ковой электропроводностью и €ъ общимъ 1опомъ СГ мы получимъ смЬсь съ 

 практически одинаковой электропроводностью х = 3-36х10~^ Одешко, 

 результатъ изм'Ьрен1я приводптъ къ отступлен1ю огь этого правила, т. е. 

 къ значительному возрастанию электропроводности. 



Повышен1е наблюдается и въ слЬдующихъ системахъ. 



2) Соли : К(С2Н5}зС1 -^- Ых\(С-11и)2НС1 



V = Ъ 



г? = 10 



х = 2.35Х10— 5 

 х = 3.28X10—6 



с— 5 х = 1.48X10—' 



г> = 10 х = 2-5X10— 8 



с = 10 -♦- твердая соль (у = 10) х = 5.52Х Ю— 6. 



Прибавлеи1е столь плохо проводящей соли ЫЩСдН^^^НС! къ раствору 

 1 0) соли К(С2Н5)зНС1 вызываетъ увеличете уд-Ьльной электропровод- 

 ности последней; найденная х = 5-52x10"^ больше первоначальной 



'^^з-гзхю-^ 



Если, однако, допустпть, что обЬ соли участвуюгь въ раствор-Ь съ оди- 

 наковыми объемами, занимая равные объемы г; ==5, тогда получается 

 умеиьшен1е электропроводности : 



2Х2:35Х10 --5-^5ХЬ48Х10-^ ^^^,ЗХ10-^ а найдено х = 5.52Х10-в. 



5-4-5 



Иа1*сти И. А. н. 1915. 



