— 1487 — 
Хлористый метиленъ’ СНС нами очищался взбалтыванемъ съ твер- 
дымъ прокаленнымъ поташемъ и перегонялся въ присутстви той же соли 
при постоянной температурВ кип ня # = 41.0 — 41.2° (безъ поправокъ). 
Опредълене эбулмоскопической константы К хлористало метилена. 
Для опредБлевшя эбуллюскопической константы намъ доступны два 
пути: 
1) изъ теори Вантъ-ГофФфа съ помощью скрытой теплоты испа- 
ревя /, или 
2) эмпирическим путемъ, т. е. непосредственнымъ опредфленемъ этой 
константы, съ помошью мономолекулярныхъ соединений, растворенныхъ въ 
хлористомъ метиленф. 
Вычислеше константы К возможно по известной ФормулБ Вантъ- 
Гоффа 
‚ 0.02 Т2 
== 
гл Т — абсолютная температура кип5вая растворителя, 
\ — скрытая теплота, испареня (при температур кипЪнйя). 
Подетавивъ для хлористаго метилена соотвфтетвующИя `значешя изъ 
вышеприведенной таблицы, получаемъ 
0-02 (273 = 41-68 06.3 
75.3 
,$— 
Такъ какъ хлористый метиленъ есть вещество неассощированное, ча- 
стицы котораго, слдовательно, им5ють теоретическй молекулярный вЪСъ 
М = СН,С1, = 84:9, то представляется возможнымъ приложить къ этому 
соединению правило Троутона т — 20.5. Комбинируя послБднее урав- 
неше съ уравнешемъ Вантъ-Гоффа, получаемъ 
К= 0.00096 х Мх Т= 0.00096 х 84.9 х 314.6 = 25.6. 
Какъ видно, оба уравненя приводять къ результатам, которые можно 
считать вполнф удовлетворительными и ВЪ предфлахъ ошибокъ совпадаю 
щими. За иеоретически выведенную эбулиоскопическую константу К при 
мемъ тогда, среднюю величину = 
К— а 26-0. 
Величиною К=26-0 мы пользовались при опредфленйи молекулярных» 
ВЪсовъ нижесообщаемыхь солей; она совпадаеть въ достаточной мЪрВ съ 
эмпирически найденной константой. 
Извфет!а И. А. Н. 1915. 
105* 
