— 1504 — 
Чьмё слабъе зонизирующая сила растворителя, тъмь отчетливье 
проявляется индивидуальность каждой соли и тм значительнте стано- 
вятся разницы между тлористой, бромистой и подистой солью одною в 
то же основаня. Такъ, напримЪръ, въ хлороформ сила хлористой соли 
къ 1одистой находится въ отношени 1:33, вь хлористом5 метилент, 
однако, въ отношении 1:4.1. 
Возникаеть еще другой вопросъ, а именно: отзываются ли хлористыя, 
бромистыя и 1юдистыя соли съ одинаковой или различной чувствительностью 
на перемтну растворителя? 
Чтобы отв$тить на этотъ вопросъ, произведемъ переставлеше преды- 
дущей таблицы. 
Растворители. 
хлороФормь ——>» хлористый метиленъ 
+=960; `9=10, СНОС; (Е =4.95) —> — СНаСЬ (в = 8.3) - 
Соли: Н№(СНУзНО ..... Лу =0. ых 0.045 
отношене —— : 25 
НМ(СН5)оНВг о! 0.0089 0.069 ь 
отношене —— 1 : 7.8 : 
НМ(СяН)НУ ..... 0-06 0.185 . 
отношене ——> 1 : З 
Изъ этого сопоставленя видно, что яри переход отт однозо раство- 
рителя (СНС) кз друюму (СН,СГ,), сз большей тонизирующей силой, — — 
быстрте всез0 измтъияется (возрастаеть) сила хлористой, а мениие 
все — сила зодистой соли; вфдь электропроводность хлористой соли воз- 
растаетъ въ 25 разъ, а 1одистой соли лишь въ 3 раза. 
Все сказанное относится къ типу солей вторичнало амина. Перейдемь 
теперь къ разсмотрЬню солей третичнаго и четвертичнаго аммовеваго 
основашя. 
Е РУЗ АЕ 
Табл. ХХУИТ. Хлористоводородный трбэтиламинь М(С.Нь),. НС. 
. 
М = 137.5. _ 
Результаты изслдованя этой соли нами? уже были сообщены въ — 
1913 г. - 
=25°. 0 —2.5 5.0 10.0 20.0 40 и 10 
х =4.31Х 10-4 1.23Х10—4 3.77Ж10—5 1.34Х10—5 5-90Ж10-—6 2.65Х10-8 т 
лу=1.08 0.615 0.377 0.268 0.236 0.21 м 
—зм—ы=—ы=ы=—— 
1 ИАН., 1913, 996. 
