122 H. Brunswik, 



Die mikrochemischen Reaktionen für das SO^-Ion sind, 

 wie Molisch^ betont, wenig charakteristisch und zum Teil 

 nicht eindeutig. Bei den relativ kompakten Mengen, welche 

 die Krystalle in den einzelnen Zellen darstellen, liefert jedoch 

 die Fällung von BaSO^^ mittels einer konzentrierten BaClg- 

 Lösung ganz brauchbare Ergebnisse. Trägt man die frischen, 

 krystallführenden Schnitte in eine Bariumchloridlösung ein, so 

 setzen sich alsbald die Krystalle in eine dunkle, schwarze, 

 körnig-streifige Masse um, die fast gleichmäßig die betreffenden 

 Zellen erfüllt. Wäscht man nun die Schnitte aus und bringt 

 sie in Königswasser (2 Teile konzentrierte HCl -h 1 Teil kon- 

 zentrierte HNO3), so bleiben die dunklen krystallinischen' 

 Komplexe völlig ungelöst. Es unterliegt keinem Zweifel, daß 

 es sich um gefälltes Bariumsulfat handelt. 



Mit den isolierten Krystallen bildet sich ein feinkörniger 

 Niederschlag, der ebenfalls in allen Säuren ungelöst bleibt. ■ — 

 Eine mit einer größeren Menge der rein dargestellten Sub- 

 stanz makrochemisch durchgeführte Fällung mit Ba Clg ergab 

 einen reichlichen Niederschlag, der sich auch beim andauernden 

 Kochen mit Königswasser nicht löste. 



Schließlich wurde mit der Substanz die in der Minera- 

 logie gebräuchliche Heparreaktion mit stets positivem Er- 

 gebnis (Schwärzung des Silberbleches durch die befeuchtete 

 Sodaschmelze) durchgeführt. Die hiebei. verwendeten Re- 

 agenzien, sowohl die Soda wie die Kohle, waren geprüft . 

 schwefelfrei. 



Die Krystalle sind demnach reine Gipskrystalle CaSO^-^ 

 2 HgO, sowohl nach ihrem mikrochemischen Verhalten in den 

 Schnitten wie auch nach der makrochemischen Analyse der 

 isolierten Substanz. Die erschwerte Wasserlöslichkeit des 

 Gipses 1:400 erklärt es überhaupt, wieso es möglich ist, daß 

 eine wasserlösliche Substanz in der lebenden Zelle aus- 

 krystallisieren kann. Ca Cl,- oder Ca NOg-Krystalle in der 

 Pflanze wären schon aus diesem Grunde unmöglich, da hiezu 

 Salzkonzentrationen nötig wären, die auch ein Halophyt nicht, 

 vertragen würde. 



1 H. Molisch, Mikrochemie der Pflanze, 1913, p. 61, 



