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Les distances interliné aires ne sont en moyenne 

 que les 2/3 de celles des harmoniques d'ordre n ; 

 mais ne se pourrait-il pas qu'au point de vue mé- 

 canique, des harmoniques d'ordres différents pus- 

 sent être équivalents ? * C'est ce que le cas du chlo- 

 rure de baryum me paraît indiquer*. En résumé, 

 nous voyons que, malgré de bien grandes analo- 

 gies, le spectre du chlorure de baryum s'éloigne 

 bien plus de celui du chlorure de strontium que 

 celui-ci du CaCl 2 . La marche des propriétés chimi- 

 ques des trois métaux donne lieu à une remarque 

 semblable. Il me reste à signaler une dernière et 

 remarquable différence entre le spectre du chlorure 

 de baryum et ceux de ses congénères. Les bandes 

 ombrées se dégradent vers le violet dans les chlo- 

 rures de strontium et de calcium, tandis que c'est 

 vers le rouge que se portent les ombrés lumineux 

 dans le chlorure de baryum. Cet effet, déjà percep- 

 tible avec le BaCl 2 additionné d'acide chlorhydrique, 



* D'autres considérations militent aussi en faveur de la sup- 

 position qui consiste à admettre que le spectre visible du BaCl a 

 est un quatrième harmonique. 



* Depuis la rédaction de la présente note , j'ai reconnu qu'en 

 effet le spectre visible du BaCl 2 était un 4 e harmonique et que 

 le spectre calculé qui correspond aux spectres visibles de CaCl 2 

 et SrCl 2 était bien un 3 e harmonique ; mais j'ai aussi reconnu 

 que les spectres CaCl 2 et SrCl 2 étaient eux-mêmes des 3es har- 

 moniques. 



L'anomalie dépendant des n° s d'ordre des harmoniques dispa- 

 1 ait donc entièrement, tandis que celle relative aux espaces in- 

 erlinéaires est encore à expliquer. 



