— 12 — 



donner un indice certain, quoique très-faible^ de la 

 principale raie spectrale du Ga, lorsque l'étincelle 

 d'induction jaillissait sur la solution. La raie obser- 

 vée ne se retrouvant dans aucun des spectres dont 

 je possédais les dessins, devait très-probablement être 

 attribuée à la présence d'un corps jusque là inconnu ; 

 je lis immédiatement subir à mon produit une série 

 de réactions chimiques qui changèrent la probabi- 

 lité en certitude. Je m'attachai, dès lors, à aug- 

 menter ma provision de sels de gallium, à purifier 

 ceux-ci autant que possible et à en étudier les 

 réactions les plus caractéristiques. Au bout de trois 

 semaines, je parvins à réunir environ 2 à 3 milli- 

 grammes de chlorure de gallium (encore mêlé de 

 Zn CP) sur lesquels j'exécutai, en présence des 

 savants chimistes de l'Académie des sciences de 

 Paris, une suite d'expériences destinées à démon- 

 trer l'individualité du gallium. 



Le gallium est un métal assez dur, paraissant 

 être un peu plus blanc que le platine; il prend 

 un beau poli sous la pression d'un brunissoir 

 d'agate; il ne décompose pas sensiblement l'eau à 

 froid ni à 100°, et ne s'oxyde pas rapidement à 

 l'air humide ; il noircit cependant un peu au bout 

 de quelques jours , ce qui annonce une oxydation 

 superficielle. Le gallium décompose l'eau acidulée 

 par H Cl, à froid et plus rapidement à chaud, avec 

 un vif dégagement d'hydrogène. 



