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grand excès d'acide acétique pour redissoudre le 

 précipité, même àl'ébullition. 



Quand on traite par un excès d'ammoniaque une 

 solution de chlorure de zinc contenant seulement 

 un peu de gallium, le précipité formé d'abord se 

 redissout entièrement. On obtient le même résultat 

 en se servant de carbonate d'ammoniaque au lieu 

 d'ammoniaque caustique. 



Les traces de gallium contenues dans un sel de 

 zinc sont précipitées, en même temps que le sulfure 

 de zinc , par le sulfhydrate d'ammoniaque dont un 

 grand excès ne redissout pas sensiblement le 

 gallium , du moins en présence d'un excès de Zn S. 



Mélangé avec un grand excès de sels de zinc, le 

 gallium est précipité par le sulfhydrate d'ammo- 

 niaque, principalement avec les premières portions 

 du sulfure de zinc. 



L'hydrogène sulfuré ne précipite pas la solution 

 légèrement acide des sels de zinc contenant du 

 gallium ; mais la réaction a lieu si l'on ajoute de 

 l'acétate d'ammoniaque et de l'acide acétique libre. 

 Les premiers sulfures de zinc déposés sont les plu^- 

 riches en galhum. La séparation n'est pas d'ailleurs 

 très-nette. Le sulfure de zinc contenant du gallium 

 est facilement et entièrement dissous par l'acide 

 chlorhydrique étendu. 



Le cyanoferrure de potassium (prussiate jaune), 

 précipite la solution très-acide des chlorures de 



