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zinc et gallium; le précipité ne perd pas son 

 gallium au contact d'un excès d'acide chlorhydrique 

 assez concentré. 



Eéactions observées avec des sels de gallium 

 presque purs. 



Les réactions du gallium ne paraissent pas diffé- 

 rer , que les sels soient soumis à des influences 

 réductrices ou oxydantes. Dans les conditions de 

 mes expériences, le Ga semble donc ne donner 

 qu'un seul oxyde. 



Des évaporations réitérées avec de grands excès 

 d'eau régale n'occasionnent pas la perte du gallium 

 par volatilisation de chlorure. 



Si l'on traite par de l'ammoniaque en excès un 

 sel de gallium (chlorure ou sulfate), une portion 

 de l'oxyde se précipite. Si la solution est très- 

 étendue, tout reste dissous. 



Le chlorure et le sulfate de gaUium sont préci- 

 pités à froid par le carbonate de baryte. 



Une solution ammoniacale de sulfate ou de chlo- 

 rure de gaUium est précipitée , tant à froid qu'à 

 chaud , par un excès d'acide acétique. La réaction 

 n'a pas lieu dans les liqueurs extrêmement diluées, 

 non plus qu'en présence d'un trop grand excès 

 d'acide acétique. 



