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Les sels de gallium ne sont pas précipités à 

 froid par l'acétate acide d'ammoniaque; mais la 

 réaction se produit si l'on chauffe la liqueur. 



Les solutions de chlorure ou de sulfate de 

 gallium , additionnées d'acétate d'ammoniaque et 

 d'acide acétique libre, forment avec l'hydrogène 

 sulfuré un précipité blanc qui se dissout facilement 

 dans l'acide chlorhydrique étendu. La précipitation 

 du galUum n'est cependant pas tout à fait complète. 

 Le sulfate de gallium évaporé, en présence 

 d'acide sulfurique libre , jusqu'à presque cessation 

 des vapeurs blanches sulfuriques, ne perd pas sa 

 solubilité dans l'eau, non plus que dans l'alcool à 

 60 centièmes. 



La solution de chlorure de gaUium est précipitée 

 par le cyanoferrure de potassium (prussiate jaune), 

 même en présence d'acide chlorhydrique libre. 



j'ai obtenu un sel bien cristallisé que je crois 

 être l'alun ammoniaco-gallique ; faute de quantité 

 suffisante , je n'ai pu l'analyser, ni en mesurer les 

 angles ; mais ses caractères me paraissent assez 

 nets pour entraîner ma conviction, sauf vérification 

 ultérieure. Cet alun est soluble dans l'eau froide; 

 mais si l'on chauffe, le sel est décomposé et la 

 liqueur se trouble fortement. La décomposition n'a 

 plus lieu à chaud si l'on a préalablement ajouté de 

 l'acide acétique. L'alun cristallise très-facilement 

 en cubes et en octaèdres présentant exactement 



