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sous le même brunissoir ; le métal était cassant et 

 un peu plus blanc que le platine. Lorsque le cou- 

 rant voltaïque était convenablement réglé , ainsi 

 que les dimensions relatives des électrodes , on 

 voyait le gallium prendre un bel aspect argenté ; 

 à la fin de l'opération, la surface était finement 

 granulée et parsemée de points brillants que le 

 microscope montrait être des cristaux ; il y avait 

 cà et là quelques points brillants plus volumineux 

 ayant tout à fait l'apparence de petits cratères dont 

 les parois auraient été tapissées de cristaux. 



Le temps exigé pour l'électrolyse de la solution 

 ammoniacale de gallium était fort long relativement 

 à la faible quantité de métal obtenu. Cela tenait en 

 partie à la solubilité restreinte des sels de gallium 

 dans l'ammoniaque et aussi à la nature de la 

 liqueur. Je cherchai donc un autre dissolvant qui 

 permît de préparer des solutions plus concentrées 

 et plus commodes pour l'électrolyse. Je reconnus 

 que la potasse caustique dissout une grande quan- 

 tité d'oxyde de gallium et forme une solution dont 

 l'électrolyse est facile. Cette expérience fut exécutée 

 en février 1876 ; je disposais à peine de quelques 

 milHgrammes de substance : la même qui avait 

 échappé aux électrolyses précédentes. 



Quel ne fut pas mon étonnement quand je vis 

 le gallium se séparer de la solution potassique sous 

 la forme d'un enduit mat , gris blanc , composé 



