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mon gallium actuel comme d'une pureté très- 

 satisfaisante. 



Le flacon qui venait de servir pour la détermi- 

 nation précédente fut alors porté pendant quelques 

 minutes (avec le gallium .qu'il contenait) dans un 

 bain d'eau à 50 ou 60 degrés , puis refroidi. Le 

 métal resta en surfusion ; sa densité fut mesurée 

 comme suit : 



Tare du flacon plein d'eau (1). . . . 24,27920 

 avec le métal 23,79990 



Augmentation de poids 0,47930 



Poids du métal sec 0,57385 



Eau chassée 0,09455 (2) 



— ^— — = 6,069 à la température de + 24o,7. 



Ainsi le gallium liquide paraît être légèrement 

 plus dense que lorsqu'il est solide. Cependant 

 cette question exige de nouvelles recherches , car 



(1) Prise aussitôt après l'enlèvement du gallium. 



(2) Les pesées relatives à la prise de densité du gallium 

 liquide n'ont été faites qu'une fois, tandis que, pour le gallium 

 solide, les pesées ont été faites chacune deux fois, et l'on a 

 employé la moyenne des deux nombres obtenus. En somme, 

 l'expérience avec le gallium solide a été exécutée dans des con- 

 ditions un peu meilleures. 



