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Si l'on précipite par le carbonate de soude , en 

 très-petites fractions, un mélange de sels d'alumi- 

 nium et de gallium, les raies Ga « 417,0 et Ga p 403,1 

 possèdent leur plus grande intensité dans le pre- 

 mier produit et s'affaiblissent ensuite. On ne par- 

 vient cependant pas ainsi à une séparation conve- 

 nable du gallium et de l'aluminium. 



Le carbonate de soude ne précipite l'indium 

 qu'après le gallium. 



7» Acide acétique. — Le chlorure et le sulfate 

 de gallium un peu acides ne sont pas précipités à 

 froid par l'acétate acide d'ammoniaque, mais la 

 réaction a lieu si l'on chauffe. Le précipité est en 

 flocons blancs gélatineux et ne se redissout pas en 

 présence d'un excès assez notable d'acide acétique, 

 même à l'ébullition. 



Cependant, si l'on ajoute une forte quantité 

 d'acétate acide d'ammoniaque ou beaucoup d'acide 

 acétique, la liqueur reste limpide à chaud. 



Le sulfate neutre de gallium se trouble à froid 

 quand on y verse un peu d'acétate acide d'ammo- 

 niaque. Une forte quantité du même réactif éclaircit 

 la liqueur à froid et l'ébullition ne la précipite plus, 

 à moins qu'on ne l'étende d'eau. 



Une solution ammoniacale de sulfate (ou de 

 chlorure) de gallium est précipitée à froid et à 

 chaud par un excès d'acide acétique. Pour que cet 

 effet cesse d'avoir lieu, il faut que la liqueur soit 



