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très-diluée ou qu'on emploie un grand excès 

 d'acide acétique. 



8" Hydrogène sulfuré. — Les solutions légère- 

 ment acides de chlorure et de sulfate de gallium 

 pur ne sont pas troublées par l'hydrogène sulfuré. 

 Même en présence d'acétate acide d'ammoniaque , 

 il ne se forme pas de précipité. 



La réaction de l'acide suif hydrique est tout à 

 fait différente dès que la solution du gallium con- 

 tient du zinc. 



On sait que les sels de zinc (chlorure , sulfate , 

 etc.) très-légèrement acides sont précipités par 

 l'hydrogène sulfuré. La réaction est limitée par la 

 mise en liberté de l'acide fort. Si l'expérience est 

 faite avec un chlorure de zinc contenant du gallium, 

 une quantité notable de ce métal est entraînée 

 dans le sulfure de zinc formé. 



La précipitation du gallium est plus facile , sans 

 être cependant tout à fait complète , quand la 

 liqueur , riche en zinc , est sursaturée d'acétate 

 acide d'ammoniaque. 



Si les sels de zinc ne sont pas assez abondants 

 pour entraîner du premier coup la totalité du gal- 

 lium précipitable par l'hydrogène sulfuré, il faut en 

 ajouter par petites portions jusqu'à ce que les pro- 

 duits ne donnent plus au spectroscope la raie 

 Ga a 417,0. Il ne reste alors dans la liqueur que 



des traces très-faibles de gallium. 



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