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temps sous une couche d'eau, afm de le dépouiller 

 des germes cristallins atta(;hés à sa surface ; on le 

 transporta ensuite avec précaution dans une solu- 

 tion légèrement sursaturée d'alnn alumino-ammo- 

 niacal ; il s'y accrut aussitôt très-régulièrement et 

 détermina la cristallisation de la liqueur. 



J'ai récemment constaté que l'alun de gallium 

 prend naissance lorsqu'on mêle des solutions de 

 sulfate d'ammoniaque et de sulfate de gallium pur. 

 Si la réunion des solutions est opérée à l'abri des 

 poussières de l'air, la liqueur reste limpide ; mais 

 elle cristallise dès qu'on la touche avec une trace 

 d'alun ordinaire. 



En concentrant à chaud l'alun de gallium légère- 

 ment acide , on obtient également une solution 

 sursaturée. 



Si, comme cela paraît certain , il n'y a pas d'er- 

 reur sur la nature de mon alun de gallium et 

 d'ammoniaque , l'existence de cette combinaison 

 fixe l'atomicité du nouvel élément et attribue à 

 son oxyde la même fonction chimique que celle de 

 l'alumine. L'oxyde de gallium s'écrira donc Ga^ 0' 

 et le chlorure probablement Ga^ CP. Du reste, 

 toutes les propriétés ci-dessus décrites s'accordent 

 pour classer l'oxyde de gallium parmi les sesqui- 

 oxydes. 



Jusqu'ici je n'ai rien observé qui indique plu- 

 sieurs degrés d'oxydation du gallium. 



