24 XXVI. Dr. Jar. Milbauer a iiiž. Kamil Kohn: 



zvratnositi reakce, ale zároveň posílena donměnka o malé hod- 



K CrO 



notě rovnovážného poměru j;^ ^^ ^ » který dle Nernstovy 



theorie o stálosti koeficientu jeví se rovněž 

 malý. 



Vyjdeme-li od theorie elektrolytické dissociaee, dostane- 

 me se dle Nernsta k vj^sledkům, které nám vysvětlují kolí- 

 sání rovnovážné konstanty s koncentrací a podávají i veli- 

 kost mezné hodnoty poměru 



K2SO4 

 KaCrOi 



Je-li v roztoku PbS04, platí pro rozpuštěnou část 



Cpb-XCso/'_, 



CpbsOí 

 a podobně pro PbCr04 



Cpb"XCcr04 



a) 



ri ~^2 b) 



Jsou-li obě látky na dně jako ssedlina, můžeme koncen- 

 traci nedissociovaných částí považovati za konstantní. Je-li 

 pak PbS04 a PbCr04 ve společném roztoku, musí býti C 

 pro obě stejné a dělením a: b dostaneme 



ki Cso/' T^ X 



k2~Ccro/'~ ^^ 



Za současné přítomnosti solí K2SO4 a K2Cr04 nemůže 

 se tato konstanta měniti; koncentrace iontů SO4" a Cr04" 

 vzniklých ílissociací K2SO4 a K2Cr04 řídí se dle uvedené rov- 

 nice c. 



Výsledky získané stanovením K2SO4 a K2Cr04 mohou 

 pak jen tehdy souhlasiti s uvedenou rovnicí, jestliže jsou obě 

 soli úplně dissociovány. Proto platí toto pravidlo tím přesněji, 

 čím větší je dissociaee, t. j. čím větší je zředění. Pro veliké 



zředění blíží se '^^" hodnotě ^^,„ která je meznou 



hodnotou. 

 Velikost její možno určiti z rozpustnosti PbS04 a PbCrOj. 



Je-li ei rozpustnost PbS04 v molech =1'4X10-'^ 

 Je-n 62 » PbCrO* » =6-2X10-' 



