10 



IX. Prof. Dr. Jaroslav Milbauer a Dr. Jaroslav Tuček: 



Reakcí : 



NiS 



2SO2 = NÍSO4 + S2 



tvořící se síran při vyšší teplotě se rozkládá i vzniká kysličník 

 nikelnatý. 



A;jSirníkkobaltnatý. 



Postupováno analogicky jak popsáno při sirníku před- 

 chozím a nalezeno: 



Te- 

 plota 



Od- 

 váženo 



Eeakčni 

 produkt 



BaSOí 



ze síranu 



BaSOi 

 ze sirníku 



Keakčni prod 

 sirníku síranu 



ukt 

 kysliě, . 

 kobalt- 

 natého 1 



500" 



0-1867 



0-2280 g 



0-1514 g 



0-3244 g 



55-49% 



44-08% 



— • 



600" 



0-2153 g 



0-2064 g 



0-0537 g 



01537 g 



29-02% 



17-29% 



53-73» 



700" 



0-2154 g 



0-1944 g 



0-0298 g 



0-0912 g 



23-45% 



1018% 



7129% 



HiW 



0-2252 g 



0-1921 g 



00202 g 



0-0080 g 



1-68% 



6-97% 



91-93% 



Reakce probíhají stejně jako při sirníku nikeinatém, 

 pouze snadněji děje se rozklad síranu: 



CoS + 2SO2 = C0SO4 + S2 ^ 



C0SO4 + S2 rrr COO + 2SO2. 



řj Sirník železnatý. 'f 



Připraven dle Roseho.^^) Reakční produkt vyjmut roa- 

 tokem citranu amonatého a stanoven SO4", pak oxydováno 

 a opět určen BaS04. Železo do náletu nepřecházelo, obsahoval 

 pouze síru. 



Provedeny pokusy: 



Te- 

 plota 



Na- 

 váženo 



Reakční 

 produkt 



BaSO* 

 ze síranu 



BaSO* 

 ze sirníku 



Reakční produkt 

 sirníku síranu kysliě. 

 želez- želez- želeai- 

 natého natého tého 



500" 



0-2056 g 



0-2254 g 



0-0788 g 



0-4078 g 



68-13% 



22-75% 



8-97% 



600" 



0-2350 g 



0-2452 g 



0-0748 g 



0-2666 g 



40-94% 



19-84% 



39-35% 



700" 



0-2050 g 



0-2004 g 



0-0415 g 



0-0146 g 



5-48% 



13-46% 



80-79% 



800« 



0-2121 g 



0-1929 g 



— 



— 



— 



— 



99-63% 



Probíhají tu vedle sebe reakce: 



FeS -f 2SO2 = FeSO^ -f S.^ 



a dále 



4FeS04 + S = 2Fe203 + 580^ 



Dle R. Bradforda^'') počíná síran železnatý vyšší teplo- 

 tou štěpiti se při 590° C. 



