W^^ Chemische Untersuchung der vier Triukquellcn von Luhatschowitz etc. 3().') 



Wegbringen der letzten kleinen Wassermengen auf dem Wasserbade 

 fast unmöglich ist und wahrscheinlich bei Anwendung liöherer Tem- 

 peratur die Borsäureverluste sehr erheblich werden. Unlöslich ist 

 übrigens das Borfluorkalium in der zwanzigprocentigen Kaliumacetat- 

 lösung durchaus nicht; denn, wenn man ersteres z. B. über Nacht mit 

 letzterer in Berührung lässt, so fallen die Resultate wesentlich ge- 

 ringer aus. 



So lieferten in einem solchen Falle 435'01 Gramm Wasser des 

 Vincenzbrunnen 0285 Gramm Borfluorkalium, entsprechend 1818 Ge- 

 wichtstheilen Borsäure in 10.000 Gewichtstheilen Wasser, während das 

 Mittel zweier Bestimmungen , bei welchen das Borfluorkalium auf's 

 Filter gebracht worden war , so bald die übrigen Salze gelöst waren, 

 2*578 Gewichtstheile beträgt. 4 19"25 Gramm Wasser der Louisenquelle 

 gaben nach fünfstündiger Einwirkung der Kaliumacetatlösung 0"524 

 Gramm Borfluorkalium, entsprechend 3'469 Gewiciitstheilen Borsäure in 

 10.000 Gewichtstheilen Wasser, während das Mittel der Bestimmungen, 

 bei welchen das Borfluorkalium sogleich nach ersichtlicher Lösung der 

 anderen Salze auf das Filter gebracht worden war, 3-639 Gewichtstheile 

 ergab. Die Löslichkeit des Borfliiorkaliums im Kaliumacetat geht auch 

 daraus hervor, dass beim raschen Auswaschen durch Decantation in der 

 Waschflüssigkeit, wenn der restliche Niederschlag schon rein ist, durch 

 Chlorcalcium keine oder nur sehr schwache Flnorreaction entsteht, diese 

 aber erheblicher wird, wenn man Niederschlag und Kaliumacetatlösung 

 längere Zeit in Berührung lässt. Aus allen diesen Gründen können wir 

 mit Sicherheit annehmen, dass die von uns ennittelten Borsäuremengen 

 gegenüber den thatsächlich vorhandenen noch immer etwas zu niedrig 

 sein dürften, wenn sie den letzteren auch sehr nahe stehen. 



Das Jod wurde nach seiner Abseheidung mit unterschwefligsaurem 

 Natrium , das Brom , nach vorheriger Trennung vom Jod , mit Chlor- 

 wasser titrirt. Einerseits hatten wir durch mehrere Vorbestimmungen den 

 Bromgehalt genähert ermittelt, andererseits durch Bestimmungen des 

 Jod- und Bromgehaltes zusammen noch eine Controle geübt. 



Das Baryum haben wir unter den bekannten Vorsichtsmassregeln 

 als Baryumsulphat ausgefällt. Da hierbei geringe Mengen von Strontium 

 und Spuren von Calcium mitgerissen werden, so haben wir den Nieder- 

 schlag der Sulphate mit Ammoniumcarbonat und Salzsäure behandelt, 

 um reines Baryumsulphat zu erhalten. 



Die geringen Mengen Phosphorsäure haben wir in der Weise 

 bestimmt, dass wir das phosphormolyl)dänsaure Amnion nach dem Ver- 

 treiben der anderen Ammonsalze direct wogen. Bei zahlreichen Phos- 

 phorbestimrnungen in Eisen haben wir uns seit Langem von der Brauch- 

 barkeit dieser Methode überzeugt. Bei der Ausfällung des Eisen- und 

 Aluminiumoxydes mit Ammon und nachheriger Trennung dieser mittelst 

 Kaliumoxydlösung fand sich wohl die Hauptmenge der Phosphorsäure 

 bei dem Aluminiumoxyd, ein geringerer Theil aber auch immer bei dem 

 Eisenoxyd, so dass beide von Phosphorsäure getrennt werden mussten. 



Im Nachfolgenden führen wir die Gewichte der aus den jeweilig 

 verwendeten Wassermengen erhaltenen Verbindungen und deren Ueber- 

 rechnung auf 10.000 Gewichtstheile an : 



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