flll Uobcr die Uars<ellung und die Krystallforru einiger Oalciumclironiate. 4;^^ 



Die Axenebene licgi parallel a (100) und siebt man auf b (010) 

 den Austritt der spitzen Mittellinie mit den inneren Ringsystemen. 



Leitet man in die orangegelbe Lösung , aus der das Calcium- 

 cliromat Ca Cr(.\ + 11.^ auskrystallisirte, bei Zimmertemperatur Koblen- 

 siiure ein , so scbeidet sieb Calciumearbonat aus , das stets etwas 

 Cbromsäure entbält, welcb letztere selbst durcb anbaltendes Wascben 

 mit Wasser nicbt vollständig zu beseitigen ist. Die Abscbeidung des 

 Calciumcarbonates erreicbt bald seine Grenze, weiteres Einleiten von 

 Koblcnsiiure bewirkt keine Fällung mebr. 



In einer kleinen Portion der Lösung wurde die entbaltene Cbrom- 

 säure mit 0G056 Gramm, das entbaltene Calciumoxyd mitO'2400 Gramm 

 bestinnnt. Dem andertbnlbfacbchromsauren Calcium Ca^ Gr^ 0^ ent- 

 spreeben 72'91 Procent Cbromsäure und 27'09 Procent Calciumoxyd, 

 ein VerliJiltniss , dem der obige Befand genäbert entspricbt, es sollten 

 für 0"60ö6 Gramm Cbromsäure 0*2263 Gramm Calciumoxyd entbalten 

 sein. Der gefundene Ueberscbuss an letzterem dürfte durcb bier bereits 

 stärker angereicberte Scbwefelsäure gebunden sein. Es bat somit allen 

 Anscbein, als ob aus einer Lösung des normalen Salzes, bei gewöbnlicber 

 Tcm])eratur und dem Drucke einer Atmospbäre, durcb Koblensäure nur 

 so viel Calcium ausgefällt werden könnte, als für die Entstebung von 

 Oo^Cr^O^i zulässig ist. Es dürfte nicht schwer sein, letzteres Salz 

 in Form wasserhaltiger Krystalle zu erhalten. 



Wie lückenhaft vorstehende Untersuchungen noch sind , dessen 

 bin ich mir wohl bewaisst. Die Versuche wurden schon im Jahre 

 1886 begonnen und mit Unterbrechungen weitergeführt. Da ich für 

 längere Zeit keine Aussicht habe, sie wieder aufnehmen zu können, so 

 schien es mir doch der Mühe w^ertb, wenigstens das sicher Festgestellte 

 hier mitzutheilen, es kann als bequemer Ausgangspunkt weiterer Unter- 

 suchungen dienen , namentlich bezüglich des Zusammenkrystallisirens 

 der Chromate mit den analogen Sulphaten. Da die Cbromsäure und 

 der Wassergebalt sicher und schnell bestimmbar sind, eignen sich diese 

 Mischungen vielleicht zur Darstellung von Reihen nach dem schönen 

 Beispiele J. W. R e t g e r s'. 



Wenn wir den Inhalt vorstehender Mittheilung kurz recapituliren, 

 so ergeben sich folgende Schlüsse : 



1. Bei dem Eintragen von Calciumcarbonat in eine Chromsäure- 

 lösung löst letztere mehr Carbonat auf, als zur Bildung des normalen 

 Salzes nöthig wäre, es entsteht halbchromsaures Calcium, welches mit 

 3 Molekel Wasser Ca.^ Cr 0^ -\- ?» H^O in monokliner Form krystallisirt. 

 Calciumsulpbat wird mit aufgenommen. 



2. Bei langsamer Verdunstung der Lösung bilden sich nach dem 

 Auskrystallisiren obiger Verbindung gypsähnliche Zwillinge und mono- 

 kline einfache Krystalle des normalen Salzes CaCr 0^ -\- 2H<^0. Bei 

 Gegenwart von Calciumsulpbat wird dieses aufgenommen. Bei Gegenwart 

 von Schwefelsäure und durch Abdampfen beschleunigter Concentration 

 erfolgt die Bildung dieses Salzes bis zu Temperaturen von mindestens 

 65" C. 



