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 concenfré, se sature à cette haute température de vapeurs 

 d'acide , et les entraîne avec lui. 



Il est aussi essentiel de pousser la concentration jusqu'à 

 ce que tout le soufre soit converti en acide sulfureux ; 

 car, tant qu'il en reste des traces, l'acide sulfurique ne 

 peut se décolorer, la cause de production d'acide sulfureux 

 n'ayant pas cessé. Ces dernières considérations sur la fabri- 

 cation de l'acide sulfurique me permettent aujourd'hui de 

 résoudre un problème dont la solution m'embarrassait 

 beaucoup ; voici le fait : 



Un blanchisseur de cette ville ayant fait venir de Rouen 

 de l'acide sulfurique faible, dit eau de chambre, dans le 

 désir d'épargner ks fiais de concentration , se servit de 

 cet acide pour la préparation du chlore; mais il fut bien- 

 tôt arrêté dans ses essais par un obstacle très-grave. Il 

 trouva dans ses tubes de dégagement et dans, les cuves oi!i 

 la dissolution de chlore se faisait, d'assez fortes quan- 

 tités de soufre capables d'entraver ses opérations. Ce résultat 

 qui, d'abord, me semblait incroyable, est aujourd'hui 

 'tout expliqué , si nous admettons la possibilité de trouver 

 dans des acides mal préparés une forte dose de soufre ; 

 car le chlore formant avec le s^fwfre du chlorure de 

 soiifre , peut avoir entraîné ce corps combustible , et 

 Lientot l'avoir abandonné par le contact de l'eau. 



Un seul essai infructueux peut suffire pour discréditer 

 un procédé utile et économique ; car, depuis que de 

 pareils résultats ont été obtenus , malgré l'avantage d'une 

 économie de près de lo p. ^ qui résulte de l'usage des acides 

 non concentrés, le fabricant en question a renoncé à leur 

 emploi en protestant contre les innovations. 



