vom 22. Juli 1872. 575 



Offenbar ist in diesem Fall die Menge des Wasserstoffs gröfser: 



H 4 BaP 2 4 : CuSO 4 : 4H 2 O = 2H 3 P0 4 



BaSO 4 



Cu,3H 2 



Noch genauer ist das Resultat eines anderen Versuchs. 2,078 

 H*BaP 2 4 4- aq = 0,999 Ba gaben 1,69 BaSO 4 = Ba 0,994 

 und Cu 0,422. Hier ist Ba : Cu = 1:1 At. 



Das Kalksalz verhält sich ähnlich. Erwärmt man die Auf- 

 lösung von je 1 Mol. desselben und von CuSO 4 , so erhält sie sich 

 selbst beim Kochen einige Zeit klar, worauf plötzlich die Fällung 

 des Kupfers und die Entfärbung der Flüssigkeit eintritt. 3 Grm. 

 H 4 CaP 2 4 = 0,706 Ca gaben 1,115 Cu. Also Ca : Cu = 1:1 At. 



"Wird aber ein Überschufs des Kupfersalzes genommen, so wird 

 auch mehr Kupfer reducirt, aber auch dann erfolgt die Reduktion 

 erst im Verlauf fortgesetzten Kochens. 3,822 Kalksalz = 0,8993 

 Ca reducirten 3,412 Kupfer. Hier kommen auf 5 Ca nahe 12 Cu, 

 oder 1 : 2,4 At. Die Wasserstoffentwicklung ist dann oft eine 

 sehr stürmische. 



Das unterphosphorigsaure Natron, bei 200° getrocknet 

 = H 2 NaP0 2 , habeich ebenfalls auf sein Verhalten zum schwefel- 

 sauren Kupfer geprüft. Werden beide in dem Verhältnifs 2 : 1 

 Mol. in Lösung erhitzt, so erfolgt erst nach längerem Kochen die 

 Reduktion plötzlich. 3,145 Natronsalz gabeu 1,096 Cu; jene sind 

 = 0,822 Na. Es ist also Na : Cu = 2:1 At. 



Setzt man der Flüssigkeit ein wenig Schwefelsäure zu, so 

 tritt die Reaktion schon vor dem Sieden ein. 2,524 Natronsalz 

 = 0,66 Na reducirten 0,95 Cu, d. h. Na : Cu == 2 : 1 At. 



Wird das Kupfersalz im Überschufs genommen, so ist die 

 Menge des reducirten Kupfers doppelt so grofs, allein erst nach 

 langem Kochen tritt die Reaktion ein. 2,34 Natronsalz = 0,6116 

 Na gaben 1,403 Cu, oder Na : Cu = 6:5, d. h. nahe = 1:1 At. 



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